ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 57996 Добавить в вариант

Вычислите объём газа (н. у.), полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г технического сульфида железа(II), в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 12%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Спрятать решение

Решение.

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemFormFeS плюс 2HCl \reactrarrow0pt1 cm FeCl_2 плюс H_2S\uparrow.$

Найдем массу примесей и массу чистого сульфида железа(II):

$\it m\rm_примеси = \it m\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка умножить на \omega\rm_примеси = 10 г умножить на 0,12 = 1,2 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка = 10 г минус 1,2 г = 8,8 г.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода. Найдем объем газа:

$\nu\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка , знаменатель: \it M\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 8,8 г, знаменатель: 88 г/моль конец дроби = 0,1 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка H_2S правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка = 0,1 моль;$

$\it V\rm левая круглая скобка H_2S правая круглая скобка = \nu\rm умножить на \it V_m\rm = 0,1 моль умножить на 22,4 л/моль = 2,24 л.$

Ответ: 2,24.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Спрятать решение · Помощь