РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 57996 Добавить в вариант

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2027 по химии

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

Вычислите объём газа (н. у.), полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г технического сульфида железа(II), в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 12%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение. Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemFormFeS плюс 2HCl \reactrarrow0pt1 cm FeCl_2 плюс H_2S\uparrow.$

Найдем массу примесей и массу чистого сульфида железа(II):

$\it m\rm_примеси = \it m\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка умножить на \omega\rm_примеси = 10 г умножить на 0,12 = 1,2 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка = 10 г минус 1,2 г = 8,8 г.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода. Найдем объем газа:

$\nu\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка , знаменатель: \it M\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 8,8 г, знаменатель: 88 г/моль конец дроби = 0,1 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка H_2S правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка FeS правая круглая скобка = 0,1 моль;$

$\it V\rm левая круглая скобка H_2S правая круглая скобка = \nu\rm умножить на \it V_m\rm = 0,1 моль умножить на 22,4 л/моль = 2,24 л.$

Ответ: 2,24.

Ответ: 2,24

57996

2,24

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2027 по химии

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	57996	2,24