Прин­цип Ле Ша­те­лье: если на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в рав­но­ве­сии, воз­дей­ство­вать извне, из­ме­няя какое-⁠либо из усло­вий рав­но­ве­сия (тем­пе­ра­ту­ра, дав­ле­ние, кон­цен­тра­ция), то в си­сте­ме уси­ли­ва­ют­ся про­цес­сы, на­прав­лен­ные на ком­пен­са­цию внеш­не­го воз­дей­ствия.

А)  — 1. При до­бав­ле­нии твёрдого хло­ри­да цинка уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов Zn²⁺, рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну пря­мой ре­ак­ции (свя­зы­ва­ние ионов Zn²⁺ в ком­плекс).

Б)  — 3. В дан­ной си­сте­ме все ком­по­нен­ты на­хо­дят­ся в рас­тво­ре (жид­кая фаза), по­это­му из­ме­не­ние дав­ле­ния прак­ти­че­ски не вли­я­ет на рав­но­ве­сие.

В)  — 1. Ре­ак­ция эк­зо­тер­ми­че­ская, по­это­му рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну пря­мой ре­ак­ции.

В)  — 2. При до­бав­ле­нии хлор­ной кис­ло­ты уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов H⁺, ко­то­рые свя­зы­ва­ют OH⁻, умень­шая их кон­цен­тра­цию, рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну об­рат­ной ре­ак­ции (раз­ру­ше­ние ком­плек­са).

Ответ: 1312.