Фак­то­ры вли­я­ю­щие на ско­рость ре­ак­ции

- при­ро­да ре­а­ген­тов;

- тем­пе­ра­ту­ра (с уве­ли­че­ни­ем тем­пе­ра­ту­ры уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость ре­ак­ции);

- кон­цен­тра­ция ре­а­ген­тов (с уве­ли­че­ни­ем кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость ре­ак­ции);

- пло­щадь со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов (для ге­те­ро­ген­ных ре­ак­ций);

- дав­ле­ние (при на­ли­чии га­зо­об­раз­ных ре­а­ген­тов - по­вы­ше­ние дав­ле­ния по­вы­ша­ет кон­цен­тра­цию га­зо­об­раз­ных ве­ществ);

- ка­та­ли­за­тор (уве­ли­чи­ва­ет ско­рость ре­ак­ции).

Ско­рость ре­ак­ции уг­ле­ро­да с кис­ло­ро­дом за­ви­сит от тем­пе­ра­ту­ры, об­ще­го дав­ле­ния и сте­пе­ни из­мель­чен­но­сти уг­ле­ро­да (пло­ща­ди со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов - так как это ге­те­ро­ген­ная ре­ак­ция), а вот от ко­ли­че­ства про­дук­та ре­ак­ции - нет.

Ско­рость ре­ак­ции - это от­но­ше­ние из­ме­не­нии кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов или про­дук­тов ре­ак­ции к из­ме­не­нию вре­ме­ни ( или ). При этом не за­бы­ва­ем что ско­рость ре­ак­ции все­гда по­ло­жи­тель­на!

Ско­рость ре­ак­ции - это от­но­ше­ние из­ме­не­нии кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов или про­дук­тов ре­ак­ции к из­ме­не­нию вре­ме­ни (). При этом не за­бы­ва­ем что ско­рость ре­ак­ции все­гда по­ло­жи­тель­на!

По­сколь­ку все при­ве­ден­ные ре­ак­ции - ге­те­ро­ген­ные, то их ско­рость за­ви­сит от пло­ща­ди со­при­кос­но­ве­ния ве­ществ (чем она боль­ше, тем выше ско­рость) - по­это­му в любом слу­чае по­ро­шок будет ре­а­ги­ро­вать быст­рее. Ре­ак­ция с со­ля­ной кис­ло­той пой­дет быст­рее так как ре­ак­ция с кис­ло­ро­дом со­про­вож­да­ет­ся об­ра­зо­ва­ни­ем на по­верх­но­сти цинка плен­ки ок­си­да, ко­то­рый пре­пят­ству­ет даль­ней­шей ре­ак­ции, в слу­чае вза­и­мо­дей­ствия с со­ля­ной кис­ло­той хло­рид цинка пе­ре­хо­дит в рас­твор и даль­ней­шей ре­ак­ции не ме­ша­ет.

Вза­и­мо­дей­ствие двух рас­тво­ри­мых ве­ществ в воде будет про­те­кать быст­рее чем при­ве­ден­ные ге­те­ро­ген­ные ре­ак­ции.