При вза­и­мо­дей­ствии из­вест­ня­ка с азот­ной кис­ло­той про­ис­хо­дит сле­ду­ю­щая ре­ак­ция:

Най­дем зна­че­ние массы ис­ход­но­го кар­бо­на­та каль­ция, со­дер­жа­ще­го­ся в при­род­ном из­вест­ня­ке. Для этого най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства нит­ра­та каль­ция (мо­ляр­ная масса 164 г/⁠моль):

Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции, из 1 моль кар­бо­на­та каль­ция об­ра­зу­ет­ся 1 моль нит­ра­та каль­ция. Тогда для об­ра­зо­ва­ния 1200 моль нит­ра­та тре­бу­ет­ся 1200 моль кар­бо­на­та каль­ция (с мо­ляр­ной мас­сой 100 г/⁠моль). Най­дем его массу:

Таким об­ра­зом, масса кар­бо­на­та каль­ция, не­об­хо­ди­мая для по­лу­че­ния 196,8  кг нит­ра­та, равна 120 кг. А масса ис­ход­но­го из­вест­ня­ка  — 150 кг. То есть в из­вест­ня­ке со­дер­жа­лось при­ме­сей. Те­перь най­дем мас­со­вую долю этих при­ме­сей:

Ответ: 20.

Го­ре­ние ам­ми­а­ка опи­сы­ва­ет­ся сле­ду­ю­щим урав­не­ни­ем ре­ак­ции:

Объёмы газов, всту­па­ю­щих в хи­ми­че­скую ре­ак­цию, а также об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те неё, из­ме­рен­ные при оди­на­ко­вых усло­ви­ях, от­но­сят­ся друг к другу так же, как ко­эф­фи­ци­ен­ты перед этими же ве­ще­ства­ми в урав­не­нии ре­ак­ции.

Най­дем объем ам­ми­а­ка, ко­то­рый при сго­ра­нии дает 33,6  л азота:

Тогда в ис­ход­ном ам­ми­а­ке со­дер­жа­лось при­ме­сей. Най­дем объ­ем­ную долю (с уче­том округ­ле­ния):

Ответ: 33.

Объ­е­мы газов, всту­па­ю­щих в ре­ак­цию и об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции, со­от­но­сят­ся как не­боль­шие целые числа, рав­ные сте­хио­мет­ри­че­ским ко­эф­фи­ци­ен­там в урав­не­ни­ях ре­ак­ций.

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции:

Объ­ем­ная доля кис­ло­ро­да будет опре­де­лять­ся сле­ду­ю­щим об­ра­зом:

Ответ: 20.

За­пи­шем урав­не­ние про­те­ка­ю­щей ре­ак­ции:

Объёмы газов, всту­па­ю­щих в хи­ми­че­скую ре­ак­цию, а также об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те неё, из­ме­рен­ные при оди­на­ко­вых усло­ви­ях, от­но­сят­ся друг к другу так же, как ко­эф­фи­ци­ен­ты перед этими же ве­ще­ства­ми в урав­не­нии ре­ак­ции.

Найдём тео­ре­ти­че­ское зна­че­ние объёма об­ра­зу­ю­ще­го­ся во­до­ро­да (то есть при­ни­ма­ем, что выход ре­ак­ции 100%):

Найдём объём во­до­ро­да, учи­ты­вая, что по усло­вию за­да­чи выход ре­ак­ции со­став­ля­ет 80%:

Ответ: 358,4.

За­пи­шем урав­не­ние про­те­ка­ю­щей ре­ак­ции:

Най­дем массу суль­фи­да цинка, на сжи­га­ние ко­то­ро­го по­тре­бо­ва­лось бы 100,8  л кис­ло­ро­да. Для этого най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства кис­ло­ро­да:

Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции, для сго­ра­ния 2 моль суль­фи­да цинка тре­бу­ет­ся 3 моль кис­ло­ро­да. Тогда 4,5 моль кис­ло­ро­да тра­тит­ся на об­ра­зо­ва­ние 3 моль суль­фи­да цинка. Най­дем его массу (мо­ляр­ная масса суль­фи­да цинка 97 г/ моль):

Сле­до­ва­тель­но, из­на­чаль­но в суль­фи­де со­дер­жа­лось при­ме­сей. Те­перь най­дем мас­со­вую долю этих при­ме­сей:

Ответ: 3.