1. При на­гре­ва­нии об­раз­ца кар­бо­на­та каль­ция часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. При этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 41,2 г. Этот оста­ток до­ба­ви­ли к 465,5 г рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты, взя­той в из­быт­ке. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

2. На­вес­ку гид­ро­кар­бо­на­та на­трия про­ка­ли­ва­ли в те­че­ние не­про­дол­жи­тель­но­го вре­ме­ни и по­лу­чи­ли твер­дый оста­ток мас­сой 44,4 г. При рас­тво­ре­нии этого остат­ка в 400 г рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты, взя­той в из­быт­ке, вы­де­ли­лось 10,08 л (н. у.) газа. Най­ди­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

3. На­вес­ку ос­нов­но­го кар­бо­на­та меди про­ка­ли­ва­ли в те­че­ние не­про­дол­жи­тель­но­го вре­ме­ни и по­лу­чи­ли твер­дый оста­ток мас­сой 98,6 г. При рас­тво­ре­нии этого остат­ка в 800 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, взя­той в из­быт­ке, вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) газа. Най­ди­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

4. На­вес­ку тех­ни­че­ско­го кар­бо­на­та каль­ция мас­сой 8,00 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток ок­са­ла­та ам­мо­ния, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли при тем­пе­ра­ту­ре

до по­сто­ян­ной массы. По­лу­чен­ный по­ро­шок взве­си­ли, его масса со­ста­ви­ла 4,03 г. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та каль­ция в тех­ни­че­ском об­раз­це и объем газа (н. у.), вы­де­лив­ше­го­ся при его рас­тво­ре­нии в со­ля­ной кис­ло­те. При­ми­те, что тех­ни­че­ский об­ра­зец со­дер­жит толь­ко не­кар­бо­нат­ные при­ме­си. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

5. Же­лез­ную про­во­ло­ку мас­сой 0,295 г рас­тво­ри­ли при на­гре­ва­нии в из­быт­ке раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­ты. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. По­лу­чен­ный по­ро­шок взве­си­ли, его масса со­ста­ви­ла 0,400 г. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю же­ле­за в про­во­ло­ке и объем ок­си­да азота (II) (н. у.), вы­де­лив­ше­го­ся при рас­тво­ре­нии же­ле­за в азот­ной кис­ло­те.

На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

6. При про­ка­ли­ва­нии на­вес­ки пер­ман­га­на­та калия со­бра­ли 1,12 л (н. у.) кис­ло­ро­да. К твер­до­му остат­ку до­ба­ви­ли из­бы­ток воды, после чего не­рас­тво­рив­ше­е­ся ве­ще­ство от­де­ли­ли филь­тро­ва­ни­ем, вы­су­ши­ли и затем пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 100 г кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли мар­ган­ца в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

7. На­вес­ку нит­ра­та мар­ган­ца (II) про­ка­ли­ли, при этом вы­де­лил­ся един­ствен­ный газ бу­ро­го цвета объ­е­мом 2,24 л (н. у.). К твер­до­му остат­ку до­ба­ви­ли из­бы­ток воды, после чего не­рас­тво­рив­ше­е­ся ве­ще­ство от­де­ли­ли филь­тро­ва­ни­ем, вы­су­ши­ли и затем пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 80 г кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли мар­ган­ца в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

8. Же­лез­ную ока­ли­ну (оксид же­ле­за (II, III) сме­ша­ли с из­быт­ком алю­ми­ния, по­лу­чен­ную смесь тонко из­мель­чи­ли. На­вес­ку смеси мас­сой 10,20 г по­до­жгли. По­лу­чен­ный после бур­ной ре­ак­ции оста­ток охла­ди­ли и пол­но­стью рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 3,36 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю же­лез­ной ока­ли­ны в ис­ход­ной смеси. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

9. Оксид же­ле­за (III) сме­ша­ли с из­быт­ком алю­ми­ния, по­лу­чен­ную смесь тонко из­мель­чи­ли. На­вес­ку смеси мас­сой 13,4 г по­до­жгли. По­лу­чен­ный после бур­ной ре­ак­ции оста­ток охла­ди­ли и пол­но­стью рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 5,6 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ок­си­да же­ле­за (III) в ис­ход­ной смеси. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

10. По­ро­шок серы сме­ша­ли с из­быт­ком тон­ко­из­мель­чен­но­го по­рош­ка алю­ми­ния. На­вес­ку смеси мас­сой 10,8 г на­гре­ли. По­лу­чен­ный после бур­ной ре­ак­ции оста­ток охла­ди­ли и пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 10,08 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю серы в ис­ход­ной смеси. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

11. Фос­фор сме­ша­ли с из­быт­ком по­рош­ка алю­ми­ния. На­вес­ку смеси мас­сой 39,4 г на­гре­ли в инерт­ной ат­мо­сфе­ре. По­лу­чен­ное твер­дое ве­ще­ство охла­ди­ли и пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 29,12 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю фос­фо­ра в ис­ход­ной смеси. На­пи­ши­те урав­не­ния всех про­ве­ден­ных ре­ак­ций.

12. Хло­ро­во­до­род, по­лу­чен­ный при дей­ствии из­быт­ка сер­ной кис­ло­ты на на­вес­ку хло­ри­да на­трия мас­сой 11,7 г, про­пу­сти­ли через 100 г 14%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. По­лу­чен­ный рас­твор вы­па­ри­ли. Опре­де­ли­те массу твер­до­го остат­ка и его со­став (в мас­со­вых долях).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

13. Хлор, по­лу­чен­ный при дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты на на­вес­ку ок­си­да мар­ган­ца (IV) мас­сой 4,35 г, про­пу­сти­ли через 165 г 10%-⁠го рас­тво­ра бро­ми­да на­трия. По­лу­чен­ный рас­твор вы­па­ри­ли, твер­дое ве­ще­ство про­ка­ли­ли. Опре­де­ли­те массу твер­до­го остат­ка и его со­став (в мас­со­вых долях).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

14. На­вес­ку ок­си­да же­ле­за (III) про­ка­ли­ли с не­ко­то­рым ко­ли­че­ством уг­ле­ро­да. По­лу­чен­ный твер­дый оста­ток, со­сто­я­щий из двух ве­ществ общей мас­сой 10 г, пол­но­стью рас­тво­рил­ся в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 1,12  л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли ве­ществ в твер­дом остат­ке и объем уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), об­ра­зо­вав­ше­го­ся в пер­вом опыте. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

15. На­вес­ку ок­си­да мар­ган­ца про­ка­ли­ли с не­ко­то­рым ко­ли­че­ством уг­ле­ро­да. По­лу­чен­ный твер­дый оста­ток, со­сто­я­щий из двух ве­ществ общей мас­сой 18,9 г, пол­но­стью рас­тво­рил­ся в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 3,36  л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли ве­ществ в твер­дом остат­ке и объем уг­ле­кис­ло­го газа (в пе­ре­сче­те на н. у.), об­ра­зо­вав­ше­го­ся в пер­вом опыте. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

16. Цин­ко­вую пла­стин­ку опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та се­реб­ра общей мас­сой 200 г. После дли­тель­но­го вы­дер­жи­ва­ния в рас­тво­ре пла­стин­ку вы­ну­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Ока­за­лось, что ее масса из­ме­ни­лась по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной на 7,55 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре, из ко­то­ро­го вы­ну­ли пла­стин­ку. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

17. Мед­ную пла­стин­ку мас­сой 30,0 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та се­реб­ра. После дли­тель­но­го вы­дер­жи­ва­ния в рас­тво­ре пла­стин­ку вы­ну­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Масса пла­стин­ки ока­за­лась равна 37,6 г, а масса рас­тво­ра, из ко­то­ро­го вы­ну­ли пла­стин­ку, со­ста­ви­ла 242,4 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю нит­ра­та се­реб­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

18. Смесь тонко из­мель­чен­ных ди­ок­си­да крем­ния и маг­ния (взят в не­боль­шом из­быт­ке) про­ка­ли­ли. К по­лу­чен­ной смеси до­ба­ви­ли из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 2,24 л (н. у.) газа, ко­то­рый ока­зал­ся тя­же­лее воз­ду­ха, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся ве­ще­ства со­ста­ви­ла 14 г. Най­ди­те массы ве­ществ в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

19. Смесь ди­ок­си­да крем­ния и уг­ле­ро­да (взят в не­ко­то­ром из­быт­ке) про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­ва­лись газ легче воз­ду­ха и смесь твер­дых ве­ществ. К смеси до­ба­ви­ли из­бы­ток кон­цен­три­ро­ван­ной ще­ло­чи, при этом вы­де­ли­лось 13,44 л (н. у.) газа, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся ве­ще­ства со­ста­ви­ла 28 г. Най­ди­те массы ве­ществ в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

20. При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та маг­ния часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. При этом вы­де­ли­лось 10,08 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) смеси газов. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 69,36 г. К этому остат­ку по­сле­до­ва­тель­но до­ба­ви­ли 100 мл воды и 240 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

21. Ми­не­рал сфа­ле­рит (суль­фид цинка) со­дер­жит в виде при­ме­си ме­тал­ли­че­ское же­ле­зо. Об­ра­зец ми­не­ра­ла мас­сой 10,0 г со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, а к по­лу­чен­но­му твер­до­му ве­ще­ству до­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да калия. Масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся остат­ка со­ста­ви­ла 1,60 г. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю же­ле­за в ми­не­ра­ле. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

22. Ми­не­рал вюр­цит (суль­фид цинка) со­дер­жит в виде при­ме­си ме­тал­ли­че­ское же­ле­зо. Об­ра­зец ми­не­ра­ла мас­сой 21,0 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­те, а вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та свин­ца. Масса вы­пав­ше­го осад­ка со­ста­ви­ла 47,8 г. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю же­ле­за в ми­не­ра­ле. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

23. Рас­тво­ри­мость кар­бо­на­та ам­мо­ния со­став­ля­ет 96 г на 100 г воды. При­го­то­ви­ли на­сы­щен­ный рас­твор с 250 мл воды, раз­де­ли­ли его на две колбы. В первую колбу до­ба­ви­ли из­бы­ток твер­до­го гид­рок­си­да на­трия и на­гре­ли, а во вто­рую  — 250 г со­ля­ной кис­ло­ты (тоже в из­быт­ке). При этом из вто­рой колбы вы­де­ли­лось в три раза мень­ше газа (при оди­на­ко­вых усло­ви­ях), чем из пер­вой. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли во вто­рой про­бир­ке. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

24. Смесь хло­ри­да и иоди­да на­трия общей мас­сой 5,01 г рас­тво­ри­ли в воде и к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 200 г 8,5%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра. После от­де­ле­ния осад­ка в филь­трат по­ме­сти­ли мед­ную пла­стин­ку, при этом 0,96 г меди рас­тво­ри­лось. Опре­де­ли­те со­став ис­ход­ной смеси солей (в % по массе). При­ми­те Ar(Cu)  =  64, Ar(Cl)  =  35,5.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

25. Смесь хло­ри­да и бро­ми­да калия общей мас­сой 5,36  г рас­тво­ри­ли в воде и к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 200 г 6,8%-го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра. После от­де­ле­ния осад­ка в филь­трат по­ме­сти­ли цин­ко­вую пла­стин­ку, при этом 0,65  г цинка рас­тво­ри­лось. Опре­де­ли­те со­став ис­ход­ной смеси солей (в % по массе). При­ми­те Ar(Zn)  =  65, Ar(Cl)  =  35,5.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния с ука­за­ни­ем еди­ниц из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин.

26. Газ, вы­де­лив­ший­ся при на­гре­ва­нии 16,05 г хло­ри­да ам­мо­ния с из­быт­ком гид­рок­си­да каль­ция, про­пу­сти­ли через 245 г 10%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Газ по­гло­тил­ся пол­но­стью. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

27. Газ, вы­де­лив­ший­ся при пол­ном рас­тво­ре­нии 18,0 г суль­фи­та каль­ция в со­ля­ной кис­ло­те, про­пу­сти­ли через 140 г 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Газ по­гло­тил­ся пол­но­стью. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

28. На­вес­ка фос­фо­ра мас­сой 18,6 г про­ре­а­ги­ро­ва­ла с 24,64 л (н. у.) хлора. По­лу­чен­ное твер­дое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в 300 г воды. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли фос­фор­со­дер­жа­щих ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если из­вест­но, что газ при рас­тво­ре­нии не вы­де­лял­ся. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

29. На­вес­ка фос­фо­ра мас­сой 24,8 г про­ре­а­ги­ро­ва­ла с 20,16 л (н. у.) кис­ло­ро­да. По­лу­чен­ное твер­дое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в 300 г воды. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли фос­фор­со­дер­жа­щих ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

30. Через 640 г 15%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II) про­пус­ка­ли элек­три­че­ский ток до тех пор, пока на аноде не вы­де­ли­лось 11,2 л (н. у.) газа. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 665,6 г 25%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да бария. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да бария в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

31. Через 640 г 20%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II) про­пус­ка­ли элек­три­че­ский ток до тех пор, пока на аноде не вы­де­ли­лось 13,44 л (н. у.) газа. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 65 г цинка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та цинка в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

32. На­вес­ку ок­си­да меди (II) мас­сой 6,0 г рас­тво­ри­ли в 100 г 7,3%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. В по­лу­чен­ный рас­твор опу­сти­ли же­лез­ную пла­стин­ку, вы­дер­жа­ли до пре­кра­ще­ния ре­ак­ции и уда­ли­ли из рас­тво­ра. Най­ди­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. При­ми­те В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

33. Смесь цинка и кар­бо­на­та цинка, в ко­то­рой со­от­но­ше­ние числа ато­мов цинка к числу ато­мов кис­ло­ро­да равно 5 : 6, рас­тво­ри­ли в 500  г раз­бав­лен­но­го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. При этом все ис­ход­ные ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью, и вы­де­ли­лось 22,4  л смеси газов (н. у.). К этому рас­тво­ру до­ба­ви­ли 500  г 40%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).