Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию в воз­буж­ден­ном со­сто­я­нии 1s²2s²2р⁴3s¹ имеет атом

1)  O

2)  F

3)  Ne

4)  Na

Среди пе­ре­чис­лен­ных эле­мен­тов наи­боль­ший ра­ди­ус атома имеет

1)  H

2)  Li

3)  Na

4)  Mg

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о со­еди­не­ни­ях халь­ко­ге­нов?

А.  Все во­до­род­ные со­еди­не­ния халь­ко­ге­нов про­яв­ля­ют свой­ства кис­лот.

Б.  В со­еди­не­ни­ях низ­шая сте­пень окис­ле­ния халь­ко­ге­нов равна − 2.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба суж­де­ния

4.  Оба суж­де­ния не­вер­ны

Наи­мень­шая энер­гия связи между ато­ма­ми уг­ле­ро­да - в мо­ле­ку­ле

1.  С₂Н₂

2.  С₂Н₄

3.  С₂Н₆

4.  С₆Н₆

Такую же сте­пень окис­ле­ния, как в СrO₃, хром имеет в

1)  CrСl₂

2)  Cr₂O₃

3)  Cr(OH)₃

4)  K₂CrО₄

В твер­дом со­сто­я­нии из мо­ле­кул со­сто­ит

1)  CaO

2)  CaSO₄

3)  Н₂SO₄

4)  NН₄Cl

Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ

А)  КOН

Б)  СН₄

В)  Н₃ВО₃

Г)  HCOOH

Д)  HClO

Е)  NH₄NO₃

кис­ло­там со­от­вет­ству­ют

1.  АБГ

2.  ВГД

3.  БДЕ

4.  БВГ

И сера, и же­ле­зо ре­а­ги­ру­ют с

1)  СO₂

2)  O₂

3)  рас­тво­ром H₂SO₄

4)  рас­тво­ром КОН

Какой оксид может ре­а­ги­ро­вать как с ще­ло­ча­ми, так и с водой?

1)  SO₃

2)  SiO₂

3)  ZnO

4)  MgO

Какая кис­ло­та при на­гре­ва­нии легко пре­вра­ща­ет­ся в ан­гид­рид?

1)  H₃PO₄

2)  HNO₃

3)  H₂SiO₃

4)  CH₃COOH

Хло­рид цинка в вод­ном рас­тво­ре может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым из двух ве­ществ:

1)  SO₂, H₂SO₄

2)  Na₂CO₃, BaSO₄

3)  HBr, KNO₃

4)  KOH, AgNO₃

Дана схема пре­вра­ще­ний:

Опре­де­ли­те ве­ще­ства X и Y.

1)  Х − KCl, Y − Ca(NO₃)₂

2)  X − NaHSO₃, Y − H₂SO₄

3)  X − KOH, Y − HNO₃

4)  X − K₂O, Y − NaNO₃

Струк­тур­ны­ми изо­ме­ра­ми яв­ля­ют­ся

1)  цис-⁠пен­тен-⁠2 и транс-⁠пен­тен-⁠2

2)  цис-⁠бутен-⁠2 и цик­ло­бу­тан

3)  фенол и бен­зи­ло­вый спирт

4)  аце­ти­лен и эти­лен

Хло­ро­во­до­род ре­а­ги­ру­ет с обо­и­ми уг­ле­во­до­ро­да­ми.

1.  Про­пе­ном и цик­ло­про­па­ном

2.  Бен­зо­лом и то­лу­о­лом

3.  Ме­та­ном и эта­ном

4.  Бу­та­ди­е­ном и бу­та­ном

Уг­ле­во­до­ро­ды могут об­ра­зо­вы­вать­ся при на­гре­ва­нии спир­тов с

1)  NaOH

2)  HNO₃

3)  H₂SO₄

4)  KMnO₄

И ук­сус­ная кис­ло­та, и эта­наль ре­а­ги­ру­ют с

1)  Na

2)  NaHCO₃

3)  Вr₂(вод­ный р-⁠р)

4)  Ag₂O

Про­па­наль об­ра­зу­ет­ся при окис­ле­нии

1)  ме­та­на

2)  про­пе­на

3)  про­па­но­ла-⁠1

4)  про­па­но­вой кис­ло­ты

Опре­де­ли­те ко­неч­ное ве­ще­ство Y в схеме пре­вра­ще­ний:

1)  C₂H₆

2)  CH₃COOH

3)  СH₃OH

4)  С₂Н₄(OH)₂

Какое урав­не­ние опи­сы­ва­ет ре­ак­цию за­ме­ще­ния?

1)  CuO + H₂ → Cu + Н₂O

2)  С₂Н₄ + HCl → C₂H₅Cl

3)  СuO + 2HCl → СuCl₂ + H₂O

4)  MnO₂ +4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2Н₂O

Ско­рость ре­ак­ции ок­си­да уг­ле­ро­да(II) с кис­ло­ро­дом умень­шит­ся при

1)  на­гре­ва­нии

2)  про­пус­ка­нии газов над на­гре­той пла­ти­ной

3)  до­бав­ле­нии уг­ле­кис­ло­го газа

4)  уве­ли­че­нии объ­е­ма ре­ак­ци­он­но­го со­су­да

При умень­ше­нии об­ще­го дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­тов в ре­ак­ции

1)  Н_2(г) + I_2(г) 2НI_(г)

2)  C₂H_6(г) C₂H_4(г) + H_2(г)

3)  FeS_(тв) Fe_(тв) + S_(тв)

4)  2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г)

Сколь­ко ионов хрома об­ра­зу­ет­ся при пол­ной элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции 0,12 моль суль­фа­та хрома(III)?

1)  0,06 моль

2)  0,12 моль

3)  0,24 моль

4)  0,36 моль

Пол­ная ней­тра­ли­за­ция се­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты гид­рок­си­дом калия опи­сы­ва­ет­ся со­кра­щен­ным ион­ным урав­не­ни­ем

1)  Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2)  H₂S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O

3)  S²⁻ + 2K⁺ = K₂S

4)  H₂S + 2K⁺ = K₂S + 2Н⁺

Кис­лот­ную среду имеет рас­твор

1)  бро­ми­да же­ле­за(III)

2)  нит­ра­та каль­ция

3)  суль­фи­да лития

4)  кар­бо­на­та калия

HNO₂ яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)  KOH

2)  Cl₂

3)  HI

4)  NaHCO₃

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о пра­ви­лах ра­бо­ты в ла­бо­ра­то­рии?

А.  Банки с при­тер­той проб­кой не­об­хо­ди­мо при­ме­нять для хра­не­ния гиг­ро­ско­пич­ных ве­ществ.

Б.  В бю­рет­ке можно на­гре­вать воду.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба утвер­жде­ния

4.  Оба утвер­жде­ния не­вер­ны

Какой ка­та­ли­за­тор ис­поль­зу­ют при син­те­зе ам­ми­а­ка?

1.  Оксид меди(II)

2.  Же­ле­зо

3.  Оксид цинка

4.  Оксид воль­фра­ма

Сколь­ко лит­ров уг­ле­кис­ло­го газа об­ра­зу­ет­ся при пол­ном сго­ра­нии 40 л бу­та­на?

Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1)  10

2)  40

3)  160

4)  200

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и клас­сом ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, к ко­то­ро­му оно при­над­ле­жит.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  C₃H₉N

Б)  C₃H₇NO₂

В)  C₇H₉N

Г)  C₃H₆O₂

ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКИЙ РЯД (КЛАСС)

1)  пре­дель­ные двух­атом­ные спир­ты

2)  кар­бо­но­вые кис­ло­ты

3)  ами­но­кис­ло­ты

4)  аро­ма­ти­че­ские амины

5)  пре­дель­ные амины

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и сте­пе­нью окис­ле­ния эле­мен­та-⁠окис­ли­те­ля в ней.

СХЕМА РЕ­АК­ЦИИ

A)  SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + НBr

Б)  MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Сl₂ + Н₂O

B)  CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Г)  Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ ОКИС­ЛИ­ТЕ­ЛЯ

1)  0

2)  +3

3)  +4

4)  +2

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и схе­мой про­цес­са, про­те­ка­ю­ще­го на инерт­ном аноде при элек­тро­ли­зе его вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  ZnSO₄

Б)  Na₂S

B)  K₂CO₃

Г)  HI

УРАВ­НЕ­НИЕ ПО­ЛУ­РЕ­АК­ЦИИ НА АНОДЕ

1)  2Н₂O − 4е → O₂ + 4Н⁺

2)  СO₃²⁻ − 2е → СO + O₂

3)  2I⁻ − 2е → I₂

4)  S⁻² − 2е → S

5)  SO₄²⁻ − 2е → SO₂ + O₂

6)  4OH⁻ − 4е → O₂ + 2H₂O

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и ее от­но­ше­ни­ем к гид­ро­ли­зу.

НА­ЗВА­НИЕ СОЛИ

A)  фто­рид калия

Б)  суль­фид свин­ца(II)

B)  фос­фат на­трия

Г)  нит­рит бария

ОТ­НО­ШЕ­НИЕ К ГИД­РО­ЛИ­ЗУ

1)  гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну

2)  гид­ро­ли­зу­ет­ся по ани­о­ну

3)  не гид­ро­ли­зу­ет­ся

4)  гид­ро­ли­зу­ет­ся как по ка­ти­о­ну, так и по ани­о­ну

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и фор­му­ла­ми ре­а­ген­тов, с каж­дым из ко­то­рых оно может вза­и­мо­дей­ство­вать.

ВЕ­ЩЕ­СТВО

A)  FeS

Б)  MgSO₄

B)  HBr

Г)  CuO

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  AgNO₃, Cl₂, Na₂S

2)  BaBr₂, LiOH, Na₂CO₃

3)  КОН, CO₂, HNO₃

4)  O₂, HCl, H₂SO₄

5)  NH₃, CO, H₂SO₄

1,2-⁠ди­ме­тил­бен­зол в опре­де­лен­ных усло­ви­ях может ре­а­ги­ро­вать с

1)  KOH

2)  HNO₃

3)  Cl₂

4)  [Ag(NH₃)₂]OH

5)  Н₂

6)  Na

Эти­ло­вый эфир ак­ри­ло­вой (про­пе­но­вой) кис­ло­ты в обыч­ных усло­ви­ях или при не­боль­шом на­гре­ва­нии может всту­пать в ре­ак­цию с

1)  Na

2)  NaOH

3)  Cl₂

4)  C₆H₅OH

5)  CO₂

6)  KMnO₄

В от­ли­чие от цел­лю­ло­зы, глю­ко­за ре­а­ги­ру­ет с

1)  Br₂ (вод­ный р-⁠р)

2)  Cu(OH)₂

3)  CH₃COOH

4)  Ag₂O (ам­ми­ач­ный р-⁠р)

5)  H₂

6)  H₂O

Сколь­ко грам­мов 20%-го рас­тво­ра кис­ло­ты надо до­ба­вить к 200 г 5%-го рас­тво­ра этой же кис­ло­ты, чтобы по­лу­чить 8%-й рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

1)  80

2)  100

3)  40

4)  50

При рас­тво­ре­нии меди в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те по­лу­че­но 141 г соли. Объем об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да азота(II) (н. у.) равен______ л. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64. (В от­ве­те за­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

1)  14,1

2)  16,4

3)  23,1

4)  11,2

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

По­ро­шок хрома рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те при на­гре­ва­нии. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и рас­тво­ри­ли в из­быт­ке ще­ло­чи. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пус­ка­ли хлор в те­че­ние дли­тель­но­го вре­ме­ни, в ре­зуль­та­те чего рас­твор при­об­рел жел­тый цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Смесь суль­фи­да же­ле­за(II) и суль­фи­да цинка общей мас­сой 50,0 г со­жгли в кис­ло­ро­де. По­лу­чен­ный твер­дый оста­ток может про­ре­а­ги­ро­вать со 160 г 14,0%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в смеси суль­фи­дов.

При окис­ле­нии 26,5 г аро­ма­ти­че­ско­го уг­ле­во­до­ро­да ряда бен­зо­ла об­ра­зо­ва­лось 41,5 г те­реф­та­ле­вой (бен­зол-⁠1,4-⁠ди­кар­бо­но­вой) кис­ло­ты. Ре­ак­ция окис­ле­ния идет со 100%-ным вы­хо­дом. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да.