Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию в воз­буж­ден­ном со­сто­я­нии 1s²2s²2р⁶3s¹Зр¹ имеет атом

1)  Na

2)  Mg

3)  Al

4)  K

Среди пе­ре­чис­лен­ных эле­мен­тов наи­мень­ший ра­ди­ус атома имеет

1)  Li

2)  Be

3)  B

4)  Al

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о d-ме­тал­лах?

А.  Все со­еди­не­ния d-ме­тал­лов имеют ам­фо­тер­ный ха­рак­тер.

Б.  d-ме­тал­лы в низ­ших сте­пе­нях окис­ле­ния вхо­дят в со­став ка­ти­о­нов, а в выс­ших сте­пе­нях окис­ле­ния - в со­став ани­о­нов.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба суж­де­ния

4.  Оба суж­де­ния не­вер­ны

Наи­боль­шая энер­гия связи между ато­ма­ми уг­ле­ро­да - в мо­ле­ку­ле

1.  С₂Н₂

2.  С₂Н₄

3.  С₂Н₆

4.  С₆Н₆

Такую же сте­пень окис­ле­ния, как в PCl₃, фос­фор имеет в

1.  РСl₅

2.  Р₂O₅

3.  Н₃РО₄

4.  Н₃РО₃

Из ионов со­сто­ит твер­дое ве­ще­ство

1)  HNO₃

2)  Ca(NO₃)₂

3)  Н₂O

4)  НСl

Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ

А)  КOН

Б)Сr(ОН)₂

В)  Н₃ВО₃

Г)  Ва(ОН)₂

Д)  К[Аl(OН)₄]

Е)  LiOH

ще­ло­чам со­от­вет­ству­ют

1.  АГЕ

2.  БВД

3.  АДЕ

4.  БГД

И хлор, и алю­ми­ний ре­а­ги­ру­ют с

1)  СO₂

2)  O₂

3)  рас­тво­ром H₂SO₄

4)  рас­тво­ром КОН

Какой оксид может ре­а­ги­ро­вать как с кис­ло­ро­дом, так и во­до­ро­дом?

1)  SO₃

2)  Ag₂O

3)  Cu₂O

4)  Аl₂O₃

Какое ос­но­ва­ние при на­гре­ва­нии легко пре­вра­ща­ет­ся в ос­нов­ный оксид?

1)  КОН

2)  Сu(ОН)₂

3)  CsOH

4)  NH₄OH

Суль­фат же­ле­за(III) в вод­ном рас­тво­ре может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым из двух ве­ществ:

1)  NH₃, CO₂

2)  HNO₃, CuBr₂

3)  NaCl, H₂S

4)  NaOH, BaCl₂

Дана схема пре­вра­ще­ний:

Опре­де­ли­те ве­ще­ства X и Y.

1)  Х − NaCl, Y − K₂SO₄

2)  X − NaHSO₃, Y − H₂SO₄

3)  X − NaOH, Y − H₂SO₄

4)  X − Na₂O, Y − BaSO₄

Про­стран­ствен­ны­ми изо­ме­ра­ми яв­ля­ют­ся

1)  цис-⁠пен­тен-⁠2 и транс-⁠пен­тен-⁠2

2)  ук­сус­ная кис­ло­та и ме­тил­фор­ми­ат

3)  цис-⁠пен­тен-⁠2 и цис-⁠1,2-⁠ди­ме­тил­цик­ло­про­пан

4)  фенол и бен­зол

Пер­ман­га­нат калия в кис­лой среде ре­а­ги­ру­ет с обо­и­ми уг­ле­во­до­ро­да­ми.

1.  Ме­та­ном и эта­ном

2.  Бен­зо­лом и то­лу­о­лом

3.  Про­пе­ном и цик­ло­гек­са­ном

4.  Эти­ле­ном и аце­ти­ле­ном

Во­до­род вы­де­ля­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии спир­тов и фе­но­лов с

1)  Na

2)  NaOH

3)  HNO₃

4)  Br₂

И ук­сус­ная кис­ло­та, и этил­аце­тат ре­а­ги­ру­ют с

1)  Na

2)  КОН

3)  NaHCO₃

4)  КМnO₄ (разб. р-⁠р)

Про­па­наль об­ра­зу­ет­ся при гид­ро­ли­зе

1)  этил­про­пи­о­на­та

2)  про­пе­на

3)  1,1-⁠ди­хлор­про­па­на

4)  1 -хлор­про­па­на

Опре­де­ли­те ко­неч­ное ве­ще­ство Y в схеме пре­вра­ще­ний:

1)  НСО­ОСН₃

2)  C₂H₅OH

3)  С₂Н₄(OН)₂

4)  СН₃СООН

Какое урав­не­ние опи­сы­ва­ет ре­ак­цию за­ме­ще­ния?

1)  ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Н₂O

2)  С₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + Н₂O

3)  С₆Н₆ + ЗН₂ → С₆Н₁₂

4)  Сu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂O

Ско­рость ре­ак­ции азота с во­до­ро­дом уве­ли­чит­ся при

1)  про­пус­ка­нии смеси над на­гре­тым же­ле­зом

2)  до­бав­ле­нии ам­ми­а­ка

3)  охла­жде­нии смеси

4)  уве­ли­че­нии объ­е­ма ре­ак­ци­он­но­го со­су­да

При уве­ли­че­нии об­ще­го дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­тов в ре­ак­ции

1)  Н_2(г) + Вr_2(г) 2НВr_(г)

2)  2NH_3(г) N_2(г) + 3H_2(г)

3)  С₂Н_6(г) С₂Н_4(г) + Н_2(г)

4)  2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г)

Сколь­ко суль­фат-⁠ионов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции 0,06 моль суль­фа­та алю­ми­ния?

1)  0,02 моль

2)  0,06 моль

3)  0,12 моль

4)  0,18 моль

Рас­тво­ре­ние гид­рок­си­да меди(II) в со­ля­ной кис­ло­те опи­сы­ва­ет­ся со­кра­щен­ным ион­ным урав­не­ни­ем

1)  Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2)  Сu²⁺ + 2Сl⁻ = СuСl₂

3)  Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

4)  Сu(ОН)₂ + 2Сl⁻ = СuСl₂ + 2OН⁻

Ще­лоч­ную среду имеет рас­твор

1)  суль­фа­та же­ле­за(III)

2)  хло­ри­да ам­мо­ния

3)  си­ли­ка­та на­трия

4)  нит­ра­та се­реб­ра

SO₂ яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)  Са(ОН)₂

2)  H₂S

3)  O₂

4)  КМnO₄

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о ка­че­ствен­ных ре­ак­ци­ях на не­ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства?

А.  Соли на­трия и калия окра­ши­ва­ют пламя го­рел­ки со­от­вет­ствен­но в жел­тый и фи­о­ле­то­вый цвета.

Б.  На­ли­чие во­до­ро­да в со­су­де можно до­ка­зать по из­ме­не­нию окрас­ки влаж­ной лак­му­со­вой бу­ма­ги, вне­сен­ной в сосуд.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба утвер­жде­ния

4.  Оба утвер­жде­ния не­вер­ны

С по­мо­щью ре­ак­ции по­ли­ме­ри­за­ции по­лу­ча­ют

1)  нит­ро­цел­лю­ло­зу

2)  изо­пре­но­вый ка­у­чук

3)  фе­нол­фор­маль­де­гид­ные смолы

4)  по­ли­эфир­ные во­лок­на

При пол­ном сго­ра­нии про­па­на об­ра­зо­ва­лось 30 л уг­ле­кис­ло­го газа. Чему равен объем сго­рев­ше­го про­па­на (в лит­рах)? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1)  10

2)  30

3)  90

4)  120

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и клас­сом ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, к ко­то­ро­му оно при­над­ле­жит.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  C₃H₈O

Б)  C₄H₈O₂

В)  C₆H₆O

Г)  C₄H₈O

ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКИЙ РЯД (КЛАСС)

1)  слож­ные эфиры

2)  пре­дель­ные амины

3)  пре­дель­ные про­стые эфиры

4)  фе­но­лы

5)  ке­то­ны

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и сте­пе­нью окис­ле­ния эле­мен­та-⁠вос­ста­но­ви­те­ля в ней.

СХЕМА РЕ­АК­ЦИИ

A)  CuO + NH₃ → Сu + N₂ + Н₂O

Б)  FeCl₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + НСl + Н₂O

B)  Сl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + Н₂O

Г)  К₂МnO₄ + Сl₂ → КМnO₄ + КСl

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ ВОС­СТА­НО­ВИ­ТЕ­ЛЯ

1)  +2

2)  −3

3)  +6

4)  0

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­цес­сом, про­ис­хо­дя­щем на ка­то­де при элек­тро­ли­зе его вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  CuSO₄

Б)  НСl

B)  Na₂CO₃

Г)  AgF

УРАВ­НЕ­НИЕ ПО­ЛУ­РЕ­АК­ЦИИ НА КА­ТО­ДЕ

1)  2Н₂O + 2е → Н2 + 2OН⁻

2)  Cu²⁺ + 2e → Сu

3)  СO₃²⁻ + 2е → СO + 2O²⁻

4)  2Н⁺ + 2е → Н₂

5)  Ag⁺ + е → Ag

6)  Na⁺ + е → Na

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и типом гид­ро­ли­за вод­но­го рас­тво­ра.

НА­ЗВА­НИЕ СОЛИ

A)  кар­бо­нат каль­ция

Б)  пер­хло­рат бария

B)  нит­рат алю­ми­ния

Г)  фос­фат ам­мо­ния

ОТ­НО­ШЕ­НИЕ К ГИД­РО­ЛИ­ЗУ

1)  гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну

2)  гид­ро­ли­зу­ет­ся по ани­о­ну

3)  не гид­ро­ли­зу­ет­ся

4)  гид­ро­ли­зу­ет­ся как по ка­ти­о­ну, так и по ани­о­ну

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и фор­му­ла­ми ре­а­ген­тов, с каж­дым из ко­то­рых оно может вза­и­мо­дей­ство­вать.

ВЕ­ЩЕ­СТВО

A)  AgNO₃

Б)  Na₂SO₃

B)  FeSO₄

Г)  СО₂

ФОР­МУ­ЛЫ РЕ­А­ГЕН­ТОВ

1)  С, CaO, Mg

2)  LiCl, PbF₂, H₂S

3)  Сu, HBr, КОН

4)  Ba(NO₃)₂, КОН, Zn

5)  Ca(NO₃)₂, KMnO₄, H₂SO₄ (разб)

То­лу­ол в опре­де­лен­ных усло­ви­ях может ре­а­ги­ро­вать с

1)  HNO₃

2)  Вr₂

3)  HI

4)  КМnO₄

5)  Н₂O

6)  Си(ОН)₂

Ви­ни­ло­вый эфир ук­сус­ной кис­ло­ты в обыч­ных усло­ви­ях или при не­боль­шом на­гре­ва­нии может всту­пать в ре­ак­цию с

1.  КОН

2.  СаСO₃

3.  Вr₂

4.  Na

5.  КМnO₄

6.  CH₄

В от­ли­чие от глю­ко­зы, крах­мал не ре­а­ги­ру­ет с

1)  H₂O

2)  I₂

3)  Ag₂O (ам­ми­ач­ный р-⁠р)

4)  Вr₂ (вод­ный р-⁠р)

5)  СН₃СООН

6)  HNO₃ (раз­бав­лен­ный р-⁠р)

Сколь­ко грам­мов 10%-го рас­тво­ра соли надо до­ба­вить к 300 г 30%-го рас­тво­ра этой же соли, чтобы по­лу­чить 14%-ный рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

1)  1250

2)  1150

3)  1200

4)  1100

При вос­ста­нов­ле­нии ок­си­да меди(II) ам­ми­а­ком по­лу­че­но 24 г ме­тал­ла. Объем из­рас­хо­до­ван­но­го ам­ми­а­ка (н. у.) равен ________ л. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64. (В от­ве­те за­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

1)  4,1

2)  2,1

3)  3,4

4)  5,6

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Алю­ми­ний рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ле­ния газа не на­блю­да­лось. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток вод­но­го рас­тво­ра ам­ми­а­ка. Вы­пав­ший оса­док про­ка­ли­ли, а твер­дый оста­ток спла­ви­ли с суль­фи­том калия. На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Смесь суль­фи­да же­ле­за(II) и суль­фи­да свин­ца(II) общей мас­сой 20,0 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком сер­ни­сто­го газа об­ра­зо­ва­лось 4,8 г серы. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

При окис­ле­нии 79,5 г аро­ма­ти­че­ско­го уг­ле­во­до­ро­да ряда бен­зо­ла об­ра­зо­ва­лось 91,5 г бен­зой­ной кис­ло­ты. Ре­ак­ция окис­ле­ния идет со 100%-ым вы­хо­дом. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да.