Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ со­от­вет­ству­ет ча­сти­це

1)  N^3-

2)  Ca²⁺

3)  F^-

4)  Al³⁺

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов C → Si → Ge → Sn

1)  уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­трон­ных слоев

2)  уве­ли­чи­ва­ет­ся элек­тро­от­ри­ца­тель­ность

3)  уве­ли­чи­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства

4)  умень­ша­ет­ся число про­то­нов в ядре атома

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о со­еди­не­ни­ях маг­ния и каль­ция?

А.  Гид­рок­си­ды этих ме­тал­лов яв­ля­ют­ся ще­ло­ча­ми.

Б.  В со­еди­не­ни­ях эти ме­тал­лы про­яв­ля­ют сте­пень окис­ле­ния +2.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба суж­де­ния

4.  Оба суж­де­ния не­вер­ны

Ве­ще­ство, в ко­то­ром ко­ва­лент­ная связь об­ра­зо­ва­на по до­нор­но-⁠ак­цеп­тор­но­му ме­ха­низ­му

1)  нит­рат ам­мо­ния

2)  хлор­ви­нил

3)  эти­лен­гли­коль

4)  кар­бид каль­ция

Сте­пень окис­ле­ния атома азота в со­еди­не­нии NO₂ такая же, как у серы в

1)  FeS₂

2)  NaHSO₃

3)  КНSO₄

4)  SO₃

Мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние имеют оба ве­ще­ства пары

1)  СН₄ и NH₄NO₃

2)  HNO₃ и C₂H₅OH

3)  NaAlO₂ и C₂H₄

4)  N₂O₃ и CH₃COONa

Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ

А)  NH₄Cl

Б)  C₆H₅Cl

В)  PCl₃

Г)  C₂H₂

Д)  (СН₃СОО)₂Ca

Е)  Na[Al(OH)₄]

к солям от­но­сят­ся

1.  АБВ

2.  ВГД

3.  БГЕ

4.  АДЕ

Ще­лочь об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии воды с

1)  алю­ми­ни­ем

2)  маг­ни­ем

3)  ба­ри­ем

4)  цин­ком

И с HCl, и с NaOH вза­и­мо­дей­ству­ет

1)  CaO

2)  CuO

3)  ZnO

4)  FeO

Во­до­род не вы­де­ля­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии каль­ция с рас­тво­ром

1)  HNO₃

2)  H₂SO₄

3)  HCl

4)  HCOOH

Рас­твор нит­ра­та бария вза­и­мо­дей­ству­ет с каж­дым ве­ще­ством пары

1)  суль­фат маг­ния и хло­рид на­трия

2)  гид­рок­сид на­трия и оксид уг­ле­ро­да(IV)

3)  сер­ная кис­ло­та и кар­бо­нат калия

4)  суль­фат на­трия и оксид крем­ния

В схеме пре­вра­ще­ний

S→X₁→ X₂ → CuS

ве­ще­ства­ми Х₁ и Х₂ могут быть со­от­вет­ствен­но

1)  H₂S и S

2)  H₂S и SO₂

3)  H₂SO₄ и FeS

4)  SO₂ и H₂SO₄

Про­пен и цик­ло­про­пан яв­ля­ют­ся

1)  гео­мет­ри­че­ски­ми изо­ме­ра­ми

2)  одним и тем же ве­ще­ством

3)  го­мо­ло­га­ми

4)  струк­тур­ны­ми изо­ме­ра­ми

Бром­ную воду обес­цве­чи­ва­ют оба ве­ще­ства пары

1)  бен­зол и то­лу­ол

2)  цик­ло­про­пан и бу­та­ди­ен

3)  аце­ти­лен и про­пан

4)  этил­бен­зол и гек­сан

И фенол, и эта­нол вза­и­мо­дей­ству­ют с

1)  гид­рок­си­дом на­трия

2)  хло­ри­дом же­ле­за(III)

3)  ме­тал­ли­че­ским на­три­ем

4)  хло­ро­во­до­ро­дом

Глю­ко­за, в от­ли­чие от са­ха­ро­зы,

1)  горит с об­ра­зо­ва­ни­ем СO₂

2)  всту­па­ет в ре­ак­цию «се­реб­ря­но­го зер­ка­ла»

3)  рас­тво­ря­ет гид­рок­сид меди(II)

4)  не всту­па­ет в ре­ак­цию по­ли­кон­ден­са­ции

Про­па­но­вую кис­ло­ту можно по­лу­чить в ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия

1)  про­па­на­ля и во­до­ро­да

2)  про­па­но­ла-⁠1 и сер­ной кис­ло­ты

3)  про­пе­на и воды

4)  про­па­на­ля и кис­ло­ро­да

Ве­ще­ством X в схеме пре­вра­ще­ний

СН₃СНО → X → C₂H₄

яв­ля­ет­ся

1.  С₂Н₅ОН

2.  СН₃СООН

3.  СН₃−СН₃

4.  СНСН

Хло­ри­ро­ва­ние бен­зо­ла на свету от­но­сит­ся к ре­ак­ции

1)  за­ме­ще­ния

2)  при­со­еди­не­ния

3)  об­ме­на

4)  раз­ло­же­ния

Для сни­же­ния ско­ро­сти ре­ак­ции

Н₂ + Сl₂ = 2НСl + Q

не­об­хо­ди­мо

1)  по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру

2)  по­вы­сить дав­ле­ние

3)  по­ни­зить кон­цен­тра­цию хло­ро­во­до­ро­да

4)  по­вы­сить кон­цен­тра­цию во­до­ро­да

Для сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в си­сте­ме

Н₂(г) + Br₂(г) 2HBr(г) + Q

в сто­ро­ну про­дук­та не­об­хо­ди­мо

1)  по­вы­сить тем­пе­ра­ту­ру

2)  по­ни­зить дав­ле­ние

3)  до­ба­вить бром

4)  вве­сти ка­та­ли­за­тор

Элек­тро­ли­том яв­ля­ет­ся каж­дое ве­ще­ство пары

1)  хло­рид на­трия и эта­нол

2)  гид­ро­кар­бо­нат калия и гли­це­рин

3)  ук­сус­ная кис­ло­та и бен­зол

4)  суль­фат меди(II) и аце­тат на­трия

Ре­ак­ция между си­ли­ка­том на­трия и сер­ной кис­ло­той про­те­ка­ет, по­то­му что в ре­зуль­та­те

1)  вы­де­ля­ет­ся газ

2)  вы­де­ля­ет­ся газ и об­ра­зу­ет­ся вода

3)  об­ра­зу­ет­ся оса­док

4)  об­ра­зу­ет­ся рас­твор сла­бо­го элек­тро­ли­та

Лак­мус оди­на­ко­во из­ме­нит свой цвет в рас­тво­ре ук­сус­ной кис­ло­ты и в рас­тво­ре

1)  хло­ри­да алю­ми­ния

2)  аце­та­та калия

3)  гид­рок­си­да на­трия

4)  нит­ра­та на­трия

Атомы хлора од­но­вре­мен­но яв­ля­ют­ся и окис­ли­те­лем, и вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1.  НСl + NH₃ → NH₄Cl

2.  Н₂ + Сl₂ → НСl

3.  Сl₂ + Н₂O → НСl + НСlO

4.  МnO₂ + НСl → МnСl₂ + Сl₂

Для об­на­ру­же­ния уг­ле­кис­ло­го газа в смеси поль­зу­ют­ся

1)  тле­ю­щей лу­чин­кой

2)  из­вест­ко­вой водой

3)  бром­ной водой

4)  влаж­ной лак­му­со­вой бу­маж­кой

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о про­из­вод­стве сер­ной кис­ло­ты?

А.  В ка­че­стве сырья для про­из­вод­ства сер­ной кис­ло­ты могут быть ис­поль­зо­ва­ны суль­фи­ды ме­тал­лов.

Б.  На по­след­ней ста­дии про­из­вод­ства сер­ный ан­гид­рид по­гло­ща­ют водой.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба утвер­жде­ния

4.  Оба утвер­жде­ния не­вер­ны

Какой объем ок­си­да азота(II) (н. у.) тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при ка­та­ли­ти­че­ском окис­ле­нии 120 л ам­ми­а­ка?

1)  60 л

2)  120 л

3)  40 л

4)  4 л

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и клас­сом (груп­пой) не­ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, к ко­то­ро­му(-ой) оно при­над­ле­жит.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  K₂[Zn(OH)₄]

Б)  NaHCO₃

В)  NH₄NO₃

Г)  (CuOH)₂CO₃

КЛАСС (ГРУП­ПА) СО­ЕДИ­НЕ­НИЙ

1)  кис­лая соль

2)  ам­фо­тер­ный гид­рок­сид

3)  сред­няя соль

4)  ос­нов­ная соль

5)  ком­плекс­ная соль

6)  ос­но­ва­ние

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома азота в нем.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  NH₄Cl

Б)  HNO₃

B)  NH₄NO₃

Г)  N₂O₃

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АЗОТА

1)  -3

2)  +3

3)  -3, +5

4)  +5

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­дук­та­ми, об­ра­зу­ю­щи­ми­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе его вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  CuSO₄

Б)  NaNO₃

B)  KI

Г)  AgNO₃

ПРО­ДУКТ ЭЛЕК­ТРО­ЛИ­ЗА НА КА­ТО­ДЕ

1)  медь

2)  на­трий

3)  калий

4)  во­до­род

5)  се­реб­ро

6)  иод

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и типом гид­ро­ли­за ее вод­но­го рас­тво­ра

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ

A)  кар­бо­нат на­трия

Б)  суль­фид меди(II)

B)  иодид калия

Г)  хло­рид цинка

ТИП ГИД­РО­ЛИ­ЗА

1)  по ка­ти­о­ну

2)  по ани­о­ну

3)  не под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу

4)  по ка­ти­о­ну и по ани­о­ну

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ре­а­ги­ру­ю­щи­ми ве­ще­ства­ми и про­дук­та­ми их вза­и­мо­дей­ствия.

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

A)  Сu и HNO_3(конц)

Б)  CuS и O₂

B)  Cu и H₂SO_4(конц)

Г)  Сu и HNO_3(разб)

ПРО­ДУК­ТЫ

1)  медь, оксид серы(IV)

2)  оксид меди(II), оксид серы(IV)

3)  нит­рат меди(II), оксид азота(II), вода

4)  суль­фат меди(II), оксид серы(IV), вода

5)  нит­рат меди(II), оксид азота(IV), вода

Вза­и­мо­дей­ствие сти­ро­ла с хло­ро­во­до­ро­дом

1)  от­но­сит­ся к ре­ак­ции при­со­еди­не­ния

2)  про­те­ка­ет по ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

3)  про­те­ка­ет с раз­ры­вом -связи

4)  про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с пра­ви­лом Мар­ков­ни­ко­ва

5)  при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию пара-⁠хлор­сти­ро­ла

6)  яв­ля­ет­ся ка­та­ли­ти­че­ской ре­ак­ци­ей

Для му­ра­вьи­ной кис­ло­ты ха­рак­тер­но(-а)

1)  твер­дое аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре

2)  вза­и­мо­дей­ствие с эта­но­лом

3)  ре­ак­ция «се­реб­ря­но­го зер­ка­ла»

4)  ре­ак­ция гид­ро­га­ло­ге­ни­ро­ва­ния

5)  вза­и­мо­дей­ствие с хло­ри­дом же­ле­за(III)

6)  вза­и­мо­дей­ствие с кар­бо­на­том на­трия

С ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют

1)  во­до­род

2)  гид­рок­сид калия

3)  нит­рат калия

4)  ме­та­нол

5)  иодо­во­до­род

6)  бен­зол

Масса фор­маль­де­ги­да, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 150 г 10%-го рас­тво­ра, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна ___________ г. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)

1)  32

2)  30

3)  36

4)  31

Объем газа (н. у.), вы­де­лив­ше­го­ся при рас­тво­ре­нии 10 г кар­бо­на­та каль­ция в азот­ной кис­ло­те, равен ______л. (Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых).

1)  1,20

2)  1,67

3)  2,24

4)  2,31

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Алю­ми­ний рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток вод­но­го рас­тво­ра ам­ми­а­ка. Вы­пав­ший оса­док про­ка­ли­ли, и твер­дый оста­ток спла­ви­ли с кар­бо­на­том на­трия. На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Смесь суль­фа­та бария и суль­фи­та бария общей мас­сой 70,0 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ, при про­пус­ка­нии ко­то­ро­го через из­бы­ток из­вест­ко­вой воды об­ра­зо­ва­лось 24,0 г осад­ка. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Жид­кий при обыч­ных усло­ви­ях аце­ти­ле­но­вый уг­ле­во­до­род мас­сой 12,3 г спо­со­бен мак­си­маль­но при­со­еди­нить 6,72 л (н. у.) бро­мо­во­до­ро­да. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да.