Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют ионы

1)  Al³⁺ и K⁺

2)  Na⁺ и O^2–

3)  Mg²⁺ и Ca²⁺

4)  Na⁺ и Cl^–

Среди пе­ре­чис­лен­ных эле­мен­тов наи­боль­шую элек­тро­от­ри­ца­тель­ность имеет

1)  B

2)  Si

3)  Cl

4)  S

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о крем­нии и его со­еди­не­ни­ях?

А.  Крем­ний в со­еди­не­ни­ях про­яв­ля­ет толь­ко от­ри­ца­тель­ную сте­пень окис­ле­ния.

Б.  Выс­ший оксид крем­ния имеет кис­лот­ный ха­рак­тер.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба суж­де­ния

4.  Оба суж­де­ния не­вер­ны

В какой мо­ле­ку­ле есть ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная связь?

1)  C₂H₆

2)  CH₄

3)  NO₂

4)  HCl

Одну и ту же сте­пень окис­ле­ния азот имеет в со­еди­не­ни­ях

1)  NH₃ и N₂O₃

2)  NO₂ и NaNO₂

3)  N₂O и NO

4)  Mg₃N₂ и NH₄Cl

Ве­ще­ство не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния

1)  SiC

2)  SiH₄

3)  H₂O₂

4)  SO₂

Среди пе­ре­чис­лен­ных фор­мул:

А)  CH₄O

Б)  CH₂O₂

В)  C₂H₄O₂

Г)  C₂H₆O₂

Д)  C₃H₆O₂

Е)  C₃H₈O₃

кар­бо­но­вым кис­ло­там со­от­вет­ству­ют

1.  АБЕ

2.  БВД

3.  АГД

4.  ВДЕ

При нор­маль­ных усло­ви­ях и же­ле­зо, и алю­ми­ний рас­тво­ря­ют­ся в

1)  H₂O

2)  кон­цен­три­ро­ван­ной H₂SO₄

3)  рас­тво­ре KOH

4)  рас­тво­ре HCl

Какой оксид при про­ка­ли­ва­нии с NaOH пре­вра­ща­ет­ся в соль?

1)  CaO

2)  MgO

3)  ZnO

4)  NO

Гид­рок­сид каль­ция ре­а­ги­ру­ет в вод­ном рас­тво­ре с каж­дым из двух ве­ществ

1)  Na₂SO₄ и KNO₃

2)  CO₂ и HNO₃

3)  NaOH и Al(OH)₃

4)  K₂CO₃ и BaCl₂

При на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся без вы­де­ле­ния кис­ло­ро­да

1)  BaSO₃

2)  Ba(NO₃)₂

3)  Cu(NO₃)₂

4)  KMnO₄

Опре­де­ли­те про­ме­жу­точ­ное ве­ще­ство X в схеме пре­вра­ще­ний:

CuO → X → CuCl₂

1)  Cu(OH)₂

2)  Cu(NO₃)₂

3)  CuSO₄

4)  Cu₂S

Изо­ме­ром бу­ти­на-⁠1 яв­ля­ет­ся

1)  бутен-⁠1

2)  бутан

3)  цик­ло­бу­тан

4)  бу­та­ди­ен-⁠1,3

Бром­ная вода вза­и­мо­дей­ству­ет с обо­и­ми уг­ле­во­до­ро­да­ми

1)  про­па­ном и бу­та­ном

2)  бен­зо­лом и то­лу­о­лом

3)  про­пе­ном и про­пи­ном

4)  эта­ном и эти­ле­ном

Два изо­мер­ных между собой про­дук­та об­ра­зу­ют­ся при де­гид­ра­та­ции

1)  эта­но­ла

2)  бу­та­но­ла-⁠2

3)  про­па­но­ла-⁠2

4)  фе­но­ла

В от­ли­чие от про­па­на­ля, про­пи­о­но­вая кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с

1)  Na

2)  Н₂

3)  Сu(ОН)₂

4)  КМnO₄

Эти­лен можно по­лу­чить в одну ста­дию из

1)  СН₃СН=O

2)  ClCH₂CH₂Cl

3)  СН₃СНСl₂

4)  СН₃СООН

Опре­де­ли­те ко­неч­ное ве­ще­ство Y в схеме пре­вра­ще­ний:

1)  СН₃СООН

2)  С₆Н₅СН₂ОН

3)  C₆H₅OH

4)  C₆H₅COOH

Вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да каль­ция с водой от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1)  за­ме­ще­ния, эк­зо­тер­ми­че­ским

2)  со­еди­не­ния, эн­до­тер­ми­че­ским

3)  со­еди­не­ния, эк­зо­тер­ми­че­ским

4)  об­ме­на, эк­зо­тер­ми­че­ским

Ско­рость ре­ак­ции азота с во­до­ро­дом не за­ви­сит от

1)  тем­пе­ра­ту­ры

2)  дав­ле­ния

3)  ка­та­ли­за­то­ра

4)  ко­ли­че­ства про­дук­та ре­ак­ции

Рав­но­ве­сие в ре­ак­ции С₂Н₄(г) + Н₂O(г) = С₂Н₅ОН(г) + Q сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­та при

1)  уве­ли­че­нии об­ще­го дав­ле­ния

2)  на­гре­ва­нии

3)  до­бав­ле­нии эта­но­ла

4)  до­бав­ле­нии ка­та­ли­за­то­ра

В воде рас­тво­ри­ли 1 моль газа и в по­лу­чен­ном рас­тво­ре об­на­ру­жи­ли 2 моль ионов. Фор­му­ла газа

1)  H₂S

2)  НВr

3)  СO₂

4)  HF

Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние Са²⁺ + 2F^- = CaF₂ опи­сы­ва­ет вза­и­мо­дей­ствие

1.  Са(ОН)₂ и HF

2.  СаСO₃ и NaF

3.  СаСl₂ и KF

4.  Ca(N0₃)₂ и MgF₂

Оди­на­ко­вую кис­лот­ность среды имеют рас­тво­ры

1)  хло­ри­да бария и нит­ра­та калия

2)  хло­ри­да маг­ния и кар­бо­на­та на­трия

3)  хло­ри­да же­ле­за(III) и фос­фа­та калия

4)  нит­ра­та ам­мо­ния и иоди­да строн­ция

H₂S про­яв­ля­ет вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства в ре­ак­ции с

1)  NaOH

2)  Pb(N0₃)₂

3)  Na

4)  SO₂

Не­из­вест­ное ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство дает ре­ак­цию «се­реб­ря­но­го зер­ка­ла», а при до­бав­ле­нии соды к рас­тво­ру этого ве­ще­ства вы­де­ля­ет­ся газ. Фор­му­ла ве­ще­ства

1.  СН₃СНО

2.  НСООН

3.  С₂Н₂

4.  СН₃СООН

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о спо­со­бах пе­ре­ра­бот­ки и ис­поль­зо­ва­ния при­род­но­го газа?

А.  Перед ис­поль­зо­ва­ни­ем при­род­ный газ раз­де­ля­ют на фрак­ции.

Б.  Сжи­га­ние при­род­но­го газа ис­поль­зу­ют для по­лу­че­ния тепла и элек­тро­энер­гии.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба утвер­жде­ния

4.  Оба утвер­жде­ния не­вер­ны

Сколь­ко лит­ров кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния 120 л ок­си­да серы(IV)? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1)  60

2)  120

3)  180

4)  240

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и го­мо­ло­ги­че­ским рядом (клас­сом со­еди­не­ний), ко­то­ро­му это ве­ще­ство при­над­ле­жит.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  пен­та­нол-⁠2

Б)  гек­са­нон-⁠3

В)  про­пил­фор­ми­ат

Г)  ме­та­наль

ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКИЙ РЯД (КЛАСС)

1)  слож­ные эфиры

2)  спир­ты

3)  фе­но­лы

4)  аль­де­ги­ды

5)  ке­то­ны

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и свой­ством, ко­то­рое эле­мент сера про­яв­ля­ет в этой ре­ак­ции.

СХЕМА РЕ­АК­ЦИИ

A)  S + КОН → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Б)  H₂S + Вr₂ → S + НВr

B)  SO₂ + КОН → KHSO₃

Г)  C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O

СВОЙ­СТВО СЕРЫ

1)  по­вы­ша­ет сте­пень окис­ле­ния

2)  по­ни­жа­ет сте­пень окис­ле­ния

3)  од­но­вре­мен­но и по­вы­ша­ет, и по­ни­жа­ет сте­пень окис­ле­ния

4)  не из­ме­ня­ет сте­пень окис­ле­ния

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­дук­том, ко­то­рый вы­де­ля­ет­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе вод­но­го рас­тво­ра ве­ще­ства.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  Н₃РO₄

Б)  NaOH

B)  AgF

Г)  Cu(NO₃)₂

ПРО­ДУКТ НА КА­ТО­ДЕ

1)  во­до­род

2)  кис­ло­род

3)  га­ло­ген

4)  ме­талл

5)  азот

6)  фос­фор

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и ее от­но­ше­ни­ем к гид­ро­ли­зу.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ

A)  КСlO₄

Б)  CuS

B)  CH₃COONH₄

Г)  Na₂CO₃

ОТ­НО­ШЕ­НИЕ К ГИД­РО­ЛИ­ЗУ

1)  гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну

2)  гид­ро­ли­зу­ет­ся по ани­о­ну

3)  не гид­ро­ли­зу­ет­ся

4)  гид­ро­ли­зу­ет­ся как по ка­ти­о­ну, так и по ани­о­ну

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой про­сто­го ве­ще­ства и фор­му­ла­ми ре­а­ген­тов, с каж­дым из ко­то­рых оно может вза­и­мо­дей­ство­вать.

ПРО­СТОЕ ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  Вr₂

Б)  Si

В)  N₂

Г)  Fe

ФОР­МУ­ЛЫ РЕ­А­ГЕН­ТОВ

1)  H₂SO₄, КОН, H₂

2)  КОН, Сu, SO₂

3)  Li, O₂, Н₂

4)  O₂, NaOH, Mg

5)  НСl, CuSO₄, O₂

Вза­и­мо­дей­ствие этил­бен­зо­ла с хло­ром на свету

1)  яв­ля­ет­ся ре­ак­ци­ей за­ме­ще­ния

2)  яв­ля­ет­ся ре­ак­ци­ей при­со­еди­не­ния

3)  про­те­ка­ет с уча­сти­ем сво­бод­ных ра­ди­ка­лов

4)  при­во­дит к из­ме­не­нию уг­ле­род­но­го ске­ле­та

5)  не за­тра­ги­ва­ет аро­ма­ти­че­скую си­сте­му

6)  при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию един­ствен­но­го мо­но­хлор­про­из­вод­но­го

Гли­це­рин ре­а­ги­ру­ет с

1)  азот­ной кис­ло­той

2)  кар­бо­на­том на­трия

3)  све­же­оса­жден­ным гид­рок­си­дом меди(II)

4)  ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра

5)  на­три­ем

6)  бром­ной водой

Этил­амин C₂H₅NH₂ в одну ста­дию можно пре­вра­тить в

1)  НСООН

2)  СН₃ОН

3)  C₂H₅OH

4)  C₂H₅NH₃Br

5)  СO₂

6)  C₂H₅NO₂

При сме­ши­ва­нии 50%-ного и 10%-ного рас­тво­ров од­но­го и того же ве­ще­ства по­лу­чи­ли 15%-ный рас­твор. Во сколь­ко раз взяли боль­ше по массе 10%-ного рас­тво­ра, чем 50%-ного? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

1)  5

2)  7

3)  3

4)  6

При рас­тво­ре­нии се­реб­ра в азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 560 мл (н. у.) ок­си­да азота(II). Масса рас­тво­рен­но­го ме­тал­ла равна ________ г. (В от­ве­те за­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

1)  8,1

2)  5,3

3)  6,3

4)  7,2

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Твер­дый суль­фат бария про­ка­ли­ли с из­быт­ком уг­ле­ро­да. К по­лу­чен­но­му твер­до­му ве­ще­ству до­ба­ви­ли раз­бав­лен­ную азот­ную кис­ло­ту. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор вы­па­ри­ли, сухой оста­ток про­ка­ли­ли. Твер­дый про­дукт про­ка­ли­ва­ния рас­тво­ри­ли в воде. На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Смесь кар­бо­на­тов маг­ния и бария рас­тво­ри­ли в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 13,44 л (н. у.). При дей­ствии из­быт­ка сер­ной кис­ло­ты на по­лу­чен­ный рас­твор об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 46,6 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

При про­пус­ка­нии 13,44 л (н. у.) пре­дель­но­го га­зо­об­раз­но­го амина через из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зо­ва­лась ор­га­ни­че­ская соль мас­сой 57,3 г. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу амина.