Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Сме­ша­ли рас­тво­ры нит­ра­та каль­ция и фос­фа­та на­трия. Вы­пав­ший оса­док про­ка­ли­ли в при­сут­ствии ок­си­да крем­ния и угля. По­лу­чен­ное про­стое ве­ще­ство об­ра­бо­та­ли кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром азот­ной кис­ло­ты. Вы­де­лив­ший­ся газ про­ре­а­ги­ро­вал с хо­лод­ным рас­тво­ром гид­рок­си­да бария.

На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Про­ка­ли­ли кар­бо­нат каль­ция. При этом вы­де­ли­лось 4,48 лит­ров уг­ле­кис­ло­го газа, а масса остат­ка со­ста­ви­ла 41,2г. Оста­ток об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты, масса ко­то­ро­го со­ста­ви­ла 465,5г. Най­ди­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре

При го­ре­нии не­ко­то­ро­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства, мас­сой 4,12 г, об­ра­зо­ва­лось 448 мл азота, 3,24 г воды и 3,584  л уг­ле­кис­ло­го газа. При об­ра­бот­ке этого ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­той об­ра­зу­ет­ся эта­нол и соль. Най­ди­те фор­му­лу ве­ще­ства и на­пи­ши­те ре­ак­цию вза­и­мо­дей­ствия с со­ля­ной кис­ло­той.