Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Решение.
Спрятать критерииЭлементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции
3) Указано, что фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора(III) за счет фосфора +3) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или азотная кислота за счет азота +5) — окислителем.
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса
Я считаю, что в ОВР фосфор не может удваиваться, потому что по правилам ОВР удваиваются некоторые простые вещества (типа O2, Cl2, I2 и т.д.), а вещества , входящие в состав оксидов не удваиваются. Также может удваиваться в органических ОВР сложного окисления углерод, но в нашем случае неорганическое ОВР. Поясните, как это произошло (2P(+3)-4e = 2P(+5))
В формуле исходного вещества ДВА атома фосфора, электроны надо будет отнимать и от одного, и от второго, поэтому удобнее сразу это учесть при составлении электронного баланса. В противном случае коэффициенты будет расставить сложнее.
Аналогичная ситуация с атомами хрома, если в реакцию вступают дихроматы (K2Cr2O7)