Ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции за­ви­сит от при­ро­ды ре­а­ги­ру­ю­щих ве­ществ.

Ско­рость ре­ак­ции уве­ли­чи­ва­ет­ся при уве­ли­че­нии тем­пе­ра­ту­ры, уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции ис­ход­ных ве­ществ (для га­зо­об­раз­ных и рас­тво­рен­ных ре­а­ген­тов), уве­ли­че­нии пло­ща­ди со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов (для ге­те­ро­ген­ных ре­а­ген­тов  — тех, ко­то­рые на­хо­дят­ся в раз­ных фазах, на­при­мер: жид­кие и твер­дые, твер­дые и га­зо­об­раз­ные), при уве­ли­че­нии дав­ле­ния (для га­зо­об­раз­ных ре­а­ген­тов). Также ско­рость ре­ак­ции уве­ли­чи­ва­ет­ся под вли­я­ни­ем ка­та­ли­за­то­ров  — ве­ществ, уско­ря­ю­щих ре­ак­цию, но не вхо­дя­щих в со­став про­дук­тов ре­ак­ции.

Для ука­зан­ных аг­ре­гат­ных со­сто­я­ний ре­а­ген­тов умень­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры и кон­цен­тра­ции ре­а­ген­та (со­ля­ной кис­ло­ты) спо­соб­ству­ет умень­ше­нию ско­ро­сти ре­ак­ции.

Ответ: 23.