СДАМ ГИА: РЕШУ ЕГЭ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
≡ химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д24 № 79

Химическое равновесие в реакции смещается в сторону образования продукта реакции при

 

1) понижении давления

2) повышении температуры

3) добавлении катализатора

4) добавлении водорода

Решение.

Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

 

Понижение давление (внешнее воздействие) приведет к усилению процессов увеличивающих давление, значит, равновесие сместится в сторону большего количества газообразных частиц (которые и создают давление), т.е. в сторону реагентов.

При повышении температуры (внешнее воздействие) система будет стремиться понизить температуру, значит, усиливается процесс поглощающий тепло. равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону реагентов.

 

Катализатор не влияет на смещение равновесия

 

Добавление водорода (внешнее воздействие) приведет к усилению процессов расходующих водород, т.е. равновесие сместится в сторону продукта реакции

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.4 Смещение химического равновесия под действием различных факторов