ЕГЭ–2025, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д30 C1 № 6319 Добавить в вариант

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$\ChemForm... плюс CrCl_2 \to Cr левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3 плюс ... плюс NO_2 плюс H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | Cr в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка минус 1\bar e \to Cr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка$

$\ChemForm1 | N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 1\bar e \to N в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка$

2)  Укажем, что $\ChemFormCrCl_2$ (за счет хрома в степени окисления +2) является восстановителем, а $\ChemFormHNO_3$ (за счет азота в степени окисления +5)  — окислителем.

3)  Определим недостающие вещества, и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemFormCrCl_2 плюс 4HNO_3 = Cr левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3 плюс 2HCl плюс NO_2 плюс H_2O$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.	3
Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа.	2
Правильно записан один из названных выше элементов ответа.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

Источник: ЕГЭ по химии 2015. Основная волна. Вариант 3 (часть 2)

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь