Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 23 № 57867
i

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма ввели ам­ми­ак и со­зда­ли вы­со­кую тем­пе­ра­ту­ру. В ре­ак­то­ре уста­но­ви­лось рав­но­ве­сие:

\ChemForm2NH_3_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow N_2_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H_2_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка ,

при ко­то­ром кон­цен­тра­ции ам­ми­а­ка и азота со­ста­ви­ли 0,4 и 0,1 моль/⁠л, со­от­вет­ствен­но. Най­ди­те ис­ход­ную кон­цен­тра­цию \ChemFormNH_3 левая круг­лая скоб­ка X пра­вая круг­лая скоб­ка и рав­но­вес­ную кон­цен­тра­цию \ChemFormH_2 левая круг­лая скоб­ка Y пра­вая круг­лая скоб­ка . Вы­бе­ри­те из спис­ка но­ме­ра пра­виль­ных от­ве­тов.

 

1)  0,2 моль/⁠л;

2)  0,3 моль/⁠л;

3)  0,5 моль/⁠л;

4)  0,6 моль/⁠л;

5)  0,7 моль/⁠л;

6)  0,8 моль/⁠л.

 

За­пи­ши­те в таб­ли­цу но­ме­ра вы­бран­ных ве­ществ под со­от­вет­ству­ю­щи­ми бук­ва­ми.

XY
  
Спрятать решение

Ре­ше­ние.

По усло­вию объем си­сте­мы по­сто­ян­ный, по­это­му ко­ли­че­ства ве­ществ в си­сте­ме про­пор­ци­о­наль­ны их кон­цен­тра­ци­ям. Со­глас­но урав­не­нию об­ра­ти­мой ре­ак­ции

\ChemForm2NH_3_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow N_2_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H_2_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка ,

на об­ра­зо­ва­ние 1 моль азота и 3 моль во­до­ро­да рас­хо­ду­ет­ся 2 моль ам­ми­а­ка.

 

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось 0,1 моль азота. Сле­до­ва­тель­но, в ходе ре­ак­ции из­рас­хо­до­ва­лось \ChemForm0,1 умно­жить на 2=0,2 моль ам­ми­а­ка и об­ра­зо­ва­лось также \ChemForm0,1 умно­жить на 3=0,3 моль во­до­ро­да. Тогда ис­ход­ная кон­цен­тра­ция ам­ми­а­ка будет равна \ChemForm0,4 плюс 0,2=0,6 моль/л левая круг­лая скоб­ка X пра­вая круг­лая скоб­ка . Рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция во­до­ро­да будет равна \ChemForm0,3 моль/л левая круг­лая скоб­ка Y пра­вая круг­лая скоб­ка .

 

Ответ: 42.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Об­ра­ти­мые ре­ак­ции. Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие. Фак­то­ры, вли­я­ю­щие на со­сто­я­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия. Прин­цип Ле Ша­те­лье
Спрятать решение · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026