ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 57587 Добавить в вариант

На взаимодействие с навеской технического хлорида бария массой 400 г требуется 137,2 г серной кислоты. Вычислите массовую долю примесей (в %) в навеске. Запишите ответ точностью до десятых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение реакции:

$\ChemFormBaCl_2 плюс H_2SO_4 = BaSO_4 плюс 2HCl.$

Найдем значение массы исходного хлорида бария, содержащегося в навеске технического хлорида бария. Для этого найдем количество вещества серной кислоты, затраченной в реакции:

$\nu\rm левая круглая скобка H_2SO_4 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 137,2 г, знаменатель: 98 г/моль конец дроби = 1,4 моль.$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлорида бария расходуется 1 моль серной кислоты. Тогда на 1,4 моль серной кислоты требуется 1,4 моль хлорида бария. Найдем его массу:

$\it m\rm левая круглая скобка BaCl_2 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M=\rm 1,4 моль умножить на 208 г/моль=291,2 г.$

Таким образом, масса хлорида бария без учета примесей равна 291,2 г. А масса исходного технического образца  — 400 г. То есть в образце содержалось $400 минус 291,2 = 108,8 г$ примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

$\omega\rm левая круглая скобка примеси правая круглая скобка = дробь: числитель: 108,8, знаменатель: 400 конец дроби умножить на 100 \% = 27,2\%$

Ответ: 27,2%.

Источник: ЕГЭ—2026. Основная волна 01.06.2026. Дальний Восток (Широкопояс)

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь