При прокаливании навески нитрата натрия массой 4,25 г получен газ объёмом 448 мл (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте выход продукта реакции (в %). (Запишите число с точностью до целых.)
Для начала запишем уравнение протекающей реакции:
Найдем значение количества вещества нитрата натрия, вступающего в реакцию, и количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции:
Согласно уравнению реакции, из 2 моль нитрата натрия образуется 1 моль кислорода. Тогда из 0,05 моль нитрата натрия теоретически должно было образоваться 0,025 моль кислорода. Практически образовалось 0,020 моль кислорода, найдем выход реакции:
Ответ: 80%.