При­тя­же­ние между мо­ле­ку­ляр­ны­ми ди­по­ля­ми (мо­ле­ку­ла­ми с раз­де­лен­ны­ми цен­тра­ми по­ло­жи­тель­но­го и от­ри­ца­тель­но­го за­ря­да, обыч­но ве­ще­ства­ми с ко­ва­лент­ной по­ляр­ной свя­зью) на­зы­ва­ют ван-дер-ва­аль­со­вы­ми свя­зя­ми. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня не имеют ван-дер-ва­аль­со­вы связи алмаз (так как имеет атом­ное стро­е­ние), хло­рид на­трия (так как имеет ион­ное стро­е­ние) и нит­рид бора (имеет атом­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку). Фул­ле­рен имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние, мо­ле­ку­ла имеет боль­шой раз­мер, за счет чего легко по­ля­ри­зу­ет­ся и, со­от­вет­ствен­но, мо­ле­ку­лы при­тя­ги­ва­ют­ся друг к другу. Азот также имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние и в его мо­ле­ку­ле могут воз­ни­кать мгно­вен­ные ди­по­ли, за счет ко­то­рых и про­яв­ля­ют­ся силы Ван-дер-Ва­аль­са.

Ответ: 25.