ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 23 № 49608 Добавить в вариант

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы(VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

$\ChemForm2SO_2_ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2_ левая круглая скобка г правая круглая скобка \Equilibarrow 2SO_3_ левая круглая скобка г правая круглая скобка$

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации кислорода и оксида серы(VI) были равны 0,6 моль/⁠л и 0,3 моль/⁠л, а равновесные концентрации сернистого газа и кислорода  — 0,7 моль/⁠л и 0,7 моль/⁠л соответственно. Определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и и равновесную концентрацию оксида серы(VI) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1)  0,9 моль/⁠л;

2)  0,2 моль/⁠л;

3)  0,1 моль/⁠л;

4)  0,45 моль/⁠л;

5)  0,5 моль/⁠л;

6)  0,75 моль/⁠л.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Спрятать решение

Решение.

По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции

на образование 2 моль оксида серы(VI) расходуется 2 моль оксида серы(IV) и 1 моль кислорода.

В равновесной системе находилось 0,7 моль кислорода, а изначально его было 0,6 моль, следовательно, в результате реакции образовалось $\ChemForm0,7 минус 0,6 = 0,1 моль,$ кислорода. Следовательно, образовалось также 0,2 моль оксида серы(IV) и израсходовалось 0,2 моль оксида серы(VI). Исходное количество вещества сернистого газа будет равно разнице равновесного количества вещества и полученного в ходе реакции: $\ChemForm0,7 минус 0,2 = 0,5 моль,$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,5 моль/л$ $\ChemForm левая круглая скобка X правая круглая скобка .$ Равновесное количество вещества оксида серы(VI) будет равно разнице исходного количества вещества и затраченного в ходе реакции: $\ChemForm0,3 минус 0,2 = 0,1 моль,$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,1 моль/л$ $\ChemForm левая круглая скобка Y правая круглая скобка .$

Реагент	$\ChemFormSO_2$	$\ChemFormO_2$	$\ChemFormSO_3$
Исходная концентрация (моль/⁠л)	0,5	0,6	0,3
Изменение концентраций (моль/⁠л)	+0,2	+0,1	−0,2
Равновесная концентрация (моль/⁠л)	0,7	0,7	0,1

Ответ: 53.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Спрятать решение · Помощь