ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 26 № 49499 Добавить в вариант

В результате упаривания 200 г 10%-ного раствора нитрата калия масса раствора уменьшилась на 15%. Какую массу 25%-ного раствора нитрата калия (в граммах) необходимо добавить к полученному в результате упаривания раствору для получения раствора с массовой долей соли равной 20%? (Запишите число с точностью до целых).

Спрятать решение

Решение.

Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= дробь: числитель: m_вещества, знаменатель: m_раствора конец дроби .$

Найдем массы воды и соли до и после упаривания:

$\it m\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка _до=200 умножить на 0,9 = 180 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка KNO_3 правая круглая скобка _до=200 умножить на 0,1 = 20 г;$

$\it m\rmр минус ра_после=200 умножить на левая круглая скобка 1 минус 0,15 правая круглая скобка = 170 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка _после=170 минус 20 = 150 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка KNO_3 правая круглая скобка _после = 20 г.$

Пусть масса 25%-ного раствора нитрата калия будет равна $x г.$ Тогда:

$дробь: числитель: 0,25x плюс 20, знаменатель: 170 плюс x конец дроби = 0,2;$

$x = 280 г.$

Ответ: 280 г.

Источник: Тренировочный вариант №12 ЕГЭ 2025

Раздел кодификатора ФИПИ:

1.11 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь