В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода равнялась 0,4 моль/л, а равновесные концентрации оксидов серы(IV) и (VI) — 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,3 моль/л;
3) 0,7 моль/л;
4) 0,8 моль/л;
5) 0,5 моль/л;
6) 0,6 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
| X | Y |
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
на образование 2 моль оксида серы(VI) расходуется 2 моль сернистого газа и 1 моль кислорода.
В равновесной системе находилось 0,2 моль оксида серы(VI), следовательно, в результате реакции израсходовалось 0,2 моль сернистого газа и 0,1 моль кислорода. Исходное количество вещества сернистого газа будет равно сумме равновесного количества вещества и затраченного в ходе реакции: 
следовательно, концентрация будет равна 
Равновесное количество вещества кислорода будет равно разности исходного количества вещества и затраченного в ходе реакции: 
следовательно, концентрация будет равна 
Ответ: 22.