В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы(VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации сернистого газа и кислорода были равны 0,4 моль/л и 0,6 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы(VI) — 0,5 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.Определите исходную концентрацию оксида серы(VI) (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,9 моль/л;
2) 0,2 моль/л;
3) 0,1 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,5 моль/л;
6) 0,65 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
| X | Y |
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
на образование 1 моль оксида серы(VI) расходуется 2 моль сернистого газа и 1 моль кислорода.
В равновесной системе находилось 0,5 моль сернистого газа, а изначально было 0,4 моль, следовательно, его дополнительно образовалось chem>\ChemForm{0,5 - 0,4 = 0,1 \ \text{моль.}} При этом образовалось также 0,05моль кислорода и израсходовалось 0,1 моль оксида серы(VI). Исходное количество вещества оксида серы(VI) будет равно сумме равновесного количества вещества и потраченного в ходе реакции: 
следовательно, концентрация будет равна 
Равновесное количество вещества кислорода будет равно сумме исходного количества вещества и полученного в ходе реакции: 
следовательно, концентрация будет равна 
Ответ: 26.