В замкнутый реактор поместили смесь оксидов серы(IV) и (VI) с бурым газом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксида серы(IV), оксида серы(VI) и бурого газа были равны 0,35 моль/л, 0,2 моль/л и 0,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) — 0,05 моль/л. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида серы(IV) (X) и оксида серы(VI) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л;
2) 0,30 моль/л;
3) 0,40 моль/л;
4) 0,25 моль/л;
5) 0,10 моль/л;
6) 0,20 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
| X | Y |
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
на образование 1 моль сернистого газа и 1 моль диоксида азота расходуется 1 моль оксида серы(VI) и 1 моль оксида азота(II).
В равновесной системе находилось 0,05 моль монооксида азота, следовательно, образовалось также 0,05моль оксида серы(VI) и израсходовалось 0,05 моль оксида серы(IV). Равновесное количество вещества оксида серы(IV) будет равно разности исходного количества вещества и израсходованного в ходе реакции: 
следовательно, концентрация будет равна 
Равновесное количество вещества оксида серы(VI) будет равно сумме исходного количества вещества и образовавшегося в ходе реакции: 
следовательно, концентрация будет равна 
Ответ: 24.