В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили 0,04 моль/л, 0,08 моль/л и 0,16 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации 
и 
1) 0,20 моль/л;
2) 0,40 моль/л;
3) 0,60 моль/л;
4) 0,80 моль/л;
5) 0,12 моль/л;
6) 0,16 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
| X | Y |
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
на образование 2 моль хлорида нитроила расходуется 2 моль диоксида азота и 1 моль хлора.
В равновесной системе находилось 0,16 моль нитроила хлорида, следовательно, израсходовалось 0,16моль диоксида азота и 0,08 моль хлора. Исходное количество вещества реагента равно сумме равновесного количества вещества и израсходованного в ходе реакции. Тогда исходное количество вещества диоксида азота будет равно 
следовательно, концентрация будет равна 
Исходное количество вещества хлора будет равно 
следовательно, концентрация будет равна 
Ответ: 16.