Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д29 № 40

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н. у.) сероводорода до SO2, равна

 

1)  140 г

2)  144 г

3)  148 г

4)  152 г

Спрятать решение

Решение.

Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество вещества сероводорода 67,2/22,4=3 моль. Можно соотнести любым методом количества вещества по уравнению и по условию задачи между сероводородом и кислородом. Получится что количество вещества кислорода получится тоже 4,5 моль, т. к. между ними соотношение по уравнению реакции 2 к 3. Рассчитать массу кислорода m= M* n (количество вещества). M= 32 г/моль (по таблице Менделеева) Следовательно, m= 32 г/моль * 4,5 моль = 144 г

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии