ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д29 № 397 Добавить в вариант

32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объем (н. у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Ответ запишите с точностью до целых.)

1)  40

2)  63

3)  39

4)  32

Спрятать решение

Решение.

$\ChemForm 2Al плюс 2NaOH плюс 6H_2O = 2 Na левая квадратная скобка Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _4 правая квадратная скобка плюс 3H_2$

Определить количество вещества алюминия n= m/M, n(Al)= 32,15г/ 27г/моль = 1,19 моль

Полученную цифру подставить в уравнение и составить пропорцию

n(H₂)= 1,19 моль *3/2= 1,786 моль

Найти объем газа V(H₂)= V_M* n(H₂)

V = 22,4 л/моль*1,786 моль=40,0 л

Ответ записать с точностью до целых- 40

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

Спрятать решение · Скрыть комментарии · Помощь

Черепаха Тортилла 14.03.2013 22:59

Хоть это и не повлияет на результат, но в избытке щелочи к.ч. алюминия не 4, а 6, поэтому формула алюмината будет

Na₃[Al(OH)₆]

Александр Иванов

Это зависит от концентрации щелочи.

Может и такое быть Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]