Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д29 № 3963

При растворении свинца в концентрированной азотной кислоте выделилось 4,48 л (н. у.) бурого газа. Масса прореагировавшего металла равна

 

1)  10,35 г

2)  20,7 г

3)  41,4 г

4)  82,8 г

Спрятать решение

Решение.

Pb плюс 4HNO_3 = $Pb левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс $2H_2$O плюс 2NO_2

количество моль свинца в два раза меньше количества моль диоксида азота, значит, его масса будет равна (4,48/22,4)/2*207=20,7 г

Спрятать решение · ·
Руслан Коршунов 21.05.2016 18:43

Почему образуется соль двухвалентного свинца, а не четырех, например?

Антон Голышев

Соли свинца(IV) очень сильные окислители, гидролизуются водой.