Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощен 200 г 8%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе, получившемся в результате реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
1. Запишем уравнение протекающих реакций:
2. Масса раствора:
Пусть в исходной смеси 
а 
Тогда в растворе после выделения газа:
= 
+ 
- 
- 
= 
При этом известно, что массовая доля кальция в исходной смеси 50%:
= 
+ 
)/
+ 
) = 0,5.
Решив систему из двух уравнений с двумя неизвестными, находим:
= 
= 
Согласно уравнению реакции (2) из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа:
Найдем количество вещества гидроксида натрия:
Отношение количества вещества углекислого газа к количеству вещества гидроксида натрия — 1:1. Отсюда следует, что в реакции образуется гидрокарбонат натрия (реакция 3). Найдем его массу:
Теперь найдем массу раствора, состоящую из массы гидроксида натрия и массы углекислого газа:
= 
+ 
=
= 
Найдем массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе:
-------------
Дублирует задание № 30267.Спрятать критерии