ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д30 C1 № 3377 Добавить в вариант

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$\ChemFormCr левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3 плюс O_3 плюс … = K_2CrO_4 плюс ... плюс H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

1)  Составим электронный баланс:

$\ChemFormO_3 плюс 6e \reactrarrow0pt0,3 cm 3O в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка$

$\ChemFormCr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка минус 3e \reactrarrow0pt0,3 cm Cr в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка$

2)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormO_3 левая круглая скобка O в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка правая круглая скобка$ , восстановитель  — $\ChemFormCr левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3 левая круглая скобка Cr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка правая круглая скобка$

3)  Определим недостающие вещества, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm2Cr левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3 плюс O_3 плюс 10KOH = 2K_2CrO_4 плюс 6KNO_3 плюс 5H_2O$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь