ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 27 № 33645 Добавить в вариант

При полном сгорании образца дисульфида железа (II) выделилось 249,6 кДж теплоты. Рассчитайте массу (в г) образовавшегося при этом оксида железа (III), если теплота сгорания дисульфида железа (II) равна 832 кДж/⁠моль. Запишите число с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Составим пропорцию:

$4\rm FeS_2 плюс 11\rm O_2 = \overset \it x моль\underset2моль 2\rm Fe_2O_3 плюс 8SO_2 плюс \overset249,6 кДж\underset4 умножить на 832 кДж\rm Q }.$

Из пропорции получаем:

$x = дробь: числитель: 2 умножить на 249,6, знаменатель: 4 умножить на 832 конец дроби = 0,15 моль.$

Тогда масса образовавшегося оксида железа (III) будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка ;$

$\it m\rm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка = 0,15 моль умножить на 160 г/моль = 24 г.$

Ответ: 24.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях

Спрятать решение · Помощь