Задания
Версия для печати и копирования в MS WordРавновесие сместится вправо при
1) нагревании
2) добавлении
3) уменьшении объема реакционного сосуда
4) добавлении катализатора
Решение.
По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.
При всех указанных воздействиях кроме уменьшении объема реакционного сосуда и добавления катализатора равновесие сдвинется влево.
Добавление катализатора не смещает равновесие.
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье


Наша учительница утверждает, что на смещение равновесия влияет и катализатор. Приводила именно этот пример. (Хотя в учебнике и дополнительной литературе везде пишется, что катализаторы только ускоряют наступление равновесия). Не могли бы Вы развеять мои сомнения? Заранее спасибо.
Попробуйте показать учебник учительнице.
УМЕНЬШЕНИЕ ОБЪЕМА ПРИВОДИТ СМЕЩЕНИЕ В СТОРОНУ БОЛЬШЕГО ЧИСЛА КОЭФ, У ГАЗОВ"!!!!
Нет - уменьшение объема увеличивает давление.