Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип Д29 № 3266
i

Кар­бид алю­ми­ния мас­сой 8,64 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Объем (н. у.) газа, вы­де­лив­ше­го­ся при этом, (с точ­но­стью до целых) со­ста­вил

 

1)  1 л

2)  2 л

3)  3 л

4)  4 л

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

\ChemFormAl_4C_3 плюс 12HCl = 4AlCl_3 плюс 3CH_4\uparrow

n(кар­би­да алю­ми­ния) = m/M = 8,64/144 = 0,06 моль

n(ме­та­на) = 3*n(кар­би­да алю­ми­ния) =0,18 моль

V(ме­та­на)=n*V_m = 0,18*22,4 = 4,032 л

 

Ответ: 4 л

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Центр. Ва­ри­ант 5
Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы ве­ще­ства или объёма газов по из­вест­но­му ко­ли­че­ству ве­ще­ства, массе или объёму од­но­го из участ­ву­ю­щих в ре­ак­ции ве­ществ