Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 27 № 32320
i

Раз­ло­же­ние без­вод­но­го нит­ра­та маг­ния опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

2Mg левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ = 2MgO плюс 4NO$_2$ плюс O$_2$ – 4150 кДж.

При раз­ло­же­нии на­вес­ки нит­ра­та по­гло­ти­лось 332 кДж теп­ло­ты. Сколь­ко грам­мов ок­си­да маг­ния об­ра­зо­ва­лось? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

Со­ста­вим про­пор­цию:

\rm 2Mg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 = \rm \overset\it x г\underset2моль умно­жить на 40 г/моль\rm 2MgO} плюс NO_2 плюс O_2 минус \overset332 кДж\underset4150 кДж\rm Q }.

Из про­пор­ции по­лу­ча­ем:

x = дробь: чис­ли­тель: 2 умно­жить на 40 умно­жить на 332, зна­ме­на­тель: 4150 конец дроби = 6,4.

Ответ: 6,4.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.3 Расчёты объёмных от­но­ше­ний газов при хи­ми­че­ских ре­ак­ци­ях
Спрятать решение · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026