Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 23 № 31499
i

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объ­е­ма ввели ам­ми­ак и со­зда­ли вы­со­кую тем­пе­ра­ту­ру. В ре­ак­то­ре уста­но­ви­лось рав­но­ве­сие:

2NH_3$_\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ $\Equilibarrow$ N_2$_\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3H_2$_\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $.

При этом рав­но­вес­ные кон­цен­тра­ции ам­ми­а­ка и азота 0,1 моль/⁠л и 0,2 моль/⁠л со­от­вет­ствен­но.

Опре­де­ли­те ис­ход­ную кон­цен­тра­цию \ChemFormNH_3 левая круг­лая скоб­ка X пра­вая круг­лая скоб­ка и рав­но­вес­ную кон­цен­тра­цию \ChemFormH_2 левая круг­лая скоб­ка Y пра­вая круг­лая скоб­ка .

 

Вы­бе­ри­те из спис­ка но­ме­ра пра­виль­ных от­ве­тов:

1)  0,1 моль/⁠л;

2)  0,2 моль/⁠л;

3)  0,25 моль/⁠л;

4)  0,3 моль/⁠л;

5)  0,5 моль/⁠л;

6)  0,6 моль/⁠л.

 

За­пи­ши­те вы­бран­ные но­ме­ра в таб­ли­цу под со­от­вет­ству­ю­щи­ми бук­ва­ми:

XY
  
Спрятать решение

Ре­ше­ние.

Так как объем си­сте­мы по­сто­я­нен (по усло­вию), то ко­ли­че­ства ве­ществ в си­сте­ме про­пор­ци­о­наль­ны их кон­цен­тра­ци­ям. Со­глас­но урав­не­нию об­ра­ти­мой ре­ак­ции

2NH_3$_\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ $\Equilibarrow$ N_2$_\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3H_2$_\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $

на об­ра­зо­ва­ние 1 моль азота и 3 моль во­до­ро­да рас­хо­ду­ет­ся 2 моль ам­ми­а­ка. От­сю­да сле­ду­ет, что на об­ра­зо­ва­ние 0,2 моль азота за­тра­ти­лось 0,4 моль ам­ми­а­ка, а ко­ли­че­ство об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции во­до­ро­да в 3 раза боль­ше, чем ко­ли­че­ство об­ра­зо­вав­ше­го­ся азота (0,6 моль). Рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция про­дук­та ре­ак­ции равна сумме ис­ход­но­го ко­ли­че­ства и об­ра­зо­вав­ше­го­ся. Из­на­чаль­но в си­сте­ме во­до­ро­да не было, сле­до­ва­тель­но, рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция \ChemFormH_2 равна 0 плюс 0,6 = 0,6 моль/л. Тогда ис­ход­ная кон­цен­тра­ция \ChemFormNH_3, опре­де­ля­е­мая как сумма про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го ко­ли­че­ства ве­ще­ства и рав­но­вес­но­го (на еди­ни­цу объ­е­ма), будет равна 0,4 плюс 0,1 = 0,5 моль/л.

 

Ответ: 56.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Об­ра­ти­мые ре­ак­ции. Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие. Фак­то­ры, вли­я­ю­щие на со­сто­я­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия. Прин­цип Ле Ша­те­лье
Спрятать решение · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026