Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Расположите перечисленные ниже вещества в порядке уменьшения pH их децимолярных растворов (концентрация 0,1 М) (от самого щелочного к самому кислому):
1) 
2) 
3) 
4) 
Запишите номера веществ в правильном порядке.
Ответ:
Из представленных солей щелочную среду имеют фосфат калия и гидрофосфат калия, так как подвергаются гидролизу по аниону. В водном растворе гидрофосфат калия диссоциирует на ион калия и ион гидрофосфата 
который в дальнейшем частично диссоциирует с образованием иона 
За счет этого среда раствора гидрофосфата является слабощелочной, а среда раствора фосфата — щелочной. Сульфат калия является солью сильного основания и сильной кислоты, поэтому в водном растворе гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Сульфат аммония является солью сильной кислоты и слабого основания, подвергается гидролизу по катиону, реакция среды кислая.
Ответ: 3412.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Гидрокарбонат натрия.
2. Сульфат магния.
3. Сульфат натрия.
4. Соляная кислота.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
(из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.