Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Иодоводородная кислота.
2. Нитрат калия.
3. Сульфат цинка.
4. Карбонат натрия.
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Ответ:
Карбонат натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в растворе гидролизуется по аниону, среда слабощелочная. Нитрат калия является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная. Сульфат цинка — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, в растворе происходит гидролиз по катиону, среда слабокислая. Иодоводородная кислота за счет диссоциации в растворе содержит наибольшее (из представленных) количество протонов 
среда кислая.
Ответ: 4231.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Гидрокарбонат натрия.
2. Сульфат магния.
3. Сульфат натрия.
4. Соляная кислота.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
(из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.