Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Перхлорат кальция.
2. Гидроксид цезия.
3. Фосфат натрия.
4. Гидрофторид калия.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
Гидрофторид калия — кислая соль сильного основания и слабой кислоты, в водном растворе диссоциирует с образованием протонов 
реакция среды кислая. Перхлорат кальция — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Фосфат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, реакция среды щелочная. Гидроксид цезия является сильным основанием, потому при диссоциации в водном растворе дает сильнощелочную среду.
Ответ: 4132.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Гидрокарбонат натрия.
2. Сульфат магния.
3. Сульфат натрия.
4. Соляная кислота.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
(из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.