Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Сульфат железа (III).
2. Сульфат натрия.
3. Сульфид калия.
4. Гидроксид бария.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
Сульфат железа (III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, реакция среды кислая. Сульфат натрия — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Сульфид калия, как соль сильного основания и слабой кислоты, в водном растворе подвергается гидролизу по аниону, реакция среды слабощелочная. Гидроксид бария является сильным основанием, поэтому при диссоциации в растворе дает малое количество ионов 
среда щелочная.
Ответ: 1234.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Гидрокарбонат натрия.
2. Сульфат магния.
3. Сульфат натрия.
4. Соляная кислота.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
(из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.