Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Хлорид железа (III).
2. Хлорат калия.
3. Гипохлорит калия.
4. Гидроксид аммония.
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Ответ:
Гидроксид аммония является основанием, поэтому при диссоциации в растворе содержится малое количество ионов 
среда щелочная. Гипохлорит калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда слабощелочная. Хлорат калия является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Хлорид железа (III) — соль слабого основания и сильной кислоты, в водном растворе происходит гидролиз по катиону, среда кислая.
Ответ: 4321.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Гидрокарбонат натрия.
2. Сульфат магния.
3. Сульфат натрия.
4. Соляная кислота.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
(из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.