Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 21 № 28910

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

 

1)  гидрофосфат натрия

2)  нитрат аммония

3)  уксусная кислота

4)  пербромат натрия

 

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Ответ:


Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш»)  — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

1
Тип 21 № 28903

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

 

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

 

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Ответ:

Спрятать решение

Решение.

Гидрофосфат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда щелочная. Пербромат натрия  — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда нейтральная. Нитрат аммония гидролизуется по катиону (так как является солью слабого основания и сильной кислоты) и дает слабокислую среду. Уксусная кислота при диссоциации в водном растворе дает ионы H$ в степени левая круглая скобка плюс правая круглая скобка , среда кислая.

 

Ответ: 1423.

 

Примечание: в растворе гидрофосфата натрия происходят два конкурирующих процесса, первый из которых  — электролитическая диссоциация

HPO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка $\Equilibarrow$ H в степени п люс $ плюс PO_4 в степени левая круглая скобка 3 минус правая круглая скобка

должен приводить к увеличению кислотности среды, а второй  — гидролиз

HPO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка $ плюс H_2$O \Equilibarrow$ H_2$PO_4 в степени м инус $ плюс OH в степени м инус

к уменьшению кислотности. Второй процесс преобладает, что даёт щелочную среду раствора.