Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) гидрофосфат натрия
2) нитрат аммония
3) уксусная кислота
4) пербромат натрия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Ответ:
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) гидрокарбонат натрия
2) сульфат магния
3) сульфат натрия
4) соляная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
(из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.Гидрофосфат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда щелочная. Пербромат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда нейтральная. Нитрат аммония гидролизуется по катиону (так как является солью слабого основания и сильной кислоты) и дает слабокислую среду. Уксусная кислота при диссоциации в водном растворе дает ионы 
среда кислая.
Ответ: 1423.
Примечание: в растворе гидрофосфата натрия происходят два конкурирующих процесса, первый из которых — электролитическая диссоциация
должен приводить к увеличению кислотности среды, а второй — гидролиз
