Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип Д29 № 2707
i

Через рас­твор, со­дер­жа­щий сер­ную кис­ло­ту, про­пу­сти­ли 6,72 л (н. у.) ам­ми­а­ка до об­ра­зо­ва­ния сред­ней соли. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом соли равна_г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

 

1)  20,1

2)  19,8

3)  10,5

4)  13,1

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

\ChemFormH_2SO_4 плюс 2NH_3 = левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4

n(ам­ми­а­ка) = V/V_m = 6,72/22,4 = 0,3 моль

ко­ли­че­ство моль суль­фа­та ам­мо­ния = по­ло­ви­не ко­ли­че­ства моль ам­ми­а­ка, зна­чит

m(суль­фа­та ам­мо­ния)= 0,5*n(ам­ми­а­ка)*M= 19,8 г

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Ос­нов­ная волна. Си­бирь. Ва­ри­ант 2
Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы ве­ще­ства или объёма газов по из­вест­но­му ко­ли­че­ству ве­ще­ства, массе или объёму од­но­го из участ­ву­ю­щих в ре­ак­ции ве­ществ
Евгений Рамзаев 09.03.2014 18:35

Пра­виль­ный ответ №1,тк 0,3:2=0,15 моль, а масса суль­фа­та ам­мо­ния равна 134 г/ моль * 0,15 моль=20,1 г.

Александр Иванов

Пра­виль­ный ответ №2

мо­ляр­ная масса суль­фа­та ам­мо­ния равна 132 г/моль