Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д24 № 1883

Для смещения химического равновесия в системе

 

2HI(г) leftarrows Н2(г) + I2(г) - Q

 

в сторону продуктов реакции необходимо

 

1)  повысить температуру

2)  понизить давление

3)  добавить водород

4)  ввести катализатор

Спрятать решение

Решение.

По принципу Ле Шателье  — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

 

Понижение давления и введение катализатора на положение равновесия в данном случае влиять не будет.

При добавлении водорода равновесие сместится в сторону его расходования - в сторону образования иодоводорода.

А вот при повышении температуры равновесие эндотермической реакции сдвинется в сторону продуктов реакции.