Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д29 № 182

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н. у.) сероводорода до SO2 равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1)  121

2)  122

3)  144

4)  141

Спрятать решение

Решение.

Необходимо составить уравнение реакции 2Н$_2$S плюс 3O$_2$ = 2SO$_2$ плюс 2H$_2$O. Рассчитать количество вещества сероводорода 67,2 / 22,4  =  3 моль. Можно соотнести любым методом количества вещества по уравнению и по условию задачи между сероводородом и кислородом. Получится, что необходимое количество вещества кислорода равно 4,5 моль, т. к. между ними соотношение по уравнению реакции 2 к 3. Рассчитать массу кислорода m = M * n (количество вещества). M = 32 г / моль (по таблице Менделеева). Следовательно, m  =  32 г / моль * 4,5 моль  =  144  г.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии