Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Решение.
Спрятать критерии1) Составим электронный баланс:
2) Укажем окислитель и восстановитель:
окислитель — 
,
восстановитель — 
.
3) Определим недостающие вещества, и составим уравнение реакции с коэффициентами:
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса
в щелочной среде марганец имеет степень окисления +6, в данном уравнении марганец имеет степень окисления +4, какую он может иметь в нейтральной среде.
Ваши утверждения справедливы для перманганата (марганец +7). В щелочной среде, он переходит в манганат (марганец +6), в нейтральной - в оксид марганца (IV) (марганец +4), а в кислой - в соль марганца (II) (марганец +2). Но здесь дан не перманганат, а нитрат марганца(II).
Mn 2+ так же, как и перманганат, в нейтральной среде переходит в MnO2
И все же я не понимаю, при чем тут щелочь. Источники которые говорят о солях марганца, указывают на то, что только в нейтральной среде они окисляются до оксида, точно так же как и перманганат.
В данной задаче щелочь нужна для нейтрализации кислой среды, создаваемой бромом