СДАМ ГИА: РЕШУ ЕГЭ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
≡ химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д30 C1 № 1815

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

 

Определите окислитель и восстановитель.

Решение.

1) Составим электронный баланс:

 

 

2) Укажем окислитель и восстановитель:

окислитель — ,

восстановитель — .

 

3) Определим недостающие вещества, и составим уравнение реакции с коэффициентами:

 

 

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные
Спрятать решение · · Видеокурс ·
Семён Пешков (Москва) 17.11.2013 21:04

в ще­лоч­ной среде мар­га­нец имеет сте­пень окисления +6, в дан­ном уравнении мар­га­нец имеет сте­пень окисления +4, какую он может иметь в ней­траль­ной среде.

Александр Иванов

Ваши утверждения справедливы для перманганата (марганец +7). В щелочной среде, он переходит в манганат (марганец +6), в нейтральной - в оксид марганца (IV) (марганец +4), а в кислой - в соль марганца (II) (марганец +2). Но здесь дан не перманганат, а нитрат марганца(II).

Мария (Москва) 09.01.2014 13:28

Mn 2+ так же, как и перманганат, в нейтральной среде переходит в MnO2

Анжела Быкова 23.08.2016 12:36

И все же я не понимаю, при чем тут щелочь. Источники которые говорят о солях марганца, указывают на то, что только в нейтральной среде они окисляются до оксида, точно так же как и перманганат.

Александр Иванов

В данной задаче щелочь нужна для нейтрализации кислой среды, создаваемой бромом