Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)
1) 3,0 г
2) 3,2 г
3) 3,4 г
4) 3,6 г
Решение.
Масса соли в этом процессе не изменяется, она только распределяется между раствором и твердой солью
где х - масса растворяемого нитрата калия
ответ просят указать с точностью до десятых, поэтому
Раздел кодификатора ФИПИ: 5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»
Масса соли до = 150*0.1 = 15 г, т.к. уже дано 150 г раствора с массовой долей 10%. И х появляется только в массе соли (после)
"Масса соли до" складывается из массы соли в растворе и массы твердой соли, так как до смешивания соль была в "двух видах", а после смешивания - в одном (только в новом растворе).
Поэтому,
В вашем решении задачи трудно разобраться даже профессионалу.
РЕШЕНИЕ:
В задаче речь идет о двух растворах ОДНОЙ и той же соли, с разной массовой долей и массой растворов.
Масса растворяемого нитрата калия =х
1 способ
Раствор№1. Масса соли= 150*0,1=15г
Раствор №2: Масса соли= 15 + х
Масса раствора= 150+х
0,12= ( 15+х ) / (150+х)
х= 3,4
2 способ:
10 % 100% 12%
____ + _____ = _______
150 г хг 150+х
150*10+ 100*х = 12*(150+х)
х=3,4
Ваш способ:
Масса соли после растворения нитрата калия будет складываться из массы соли в 10% - ом растворе и массы растворяемой соли. Т.е.
масса соли в растворе 1 + масса сухой соли = масса соли в растворе 2
Масса соли в растворе 1 + масса сухой соли= 150*0,1 +х
Масса соли в растворе 2= (150+х) *0,12
150*0,1+х=(150+х)*0,12
х=3,4
С уважением
Л.М. Колыванова