Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д24 № 165

Химическое равновесие в системе

2HBr (г)\Equiliblongarrow H$_2$ (г) плюс Br$_2$ (г) минус Q
сместится в сторону продуктов реакции при

 

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) использовании катализатора

Решение.

Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

 

Давление на данную систему не влияет, так как количество газообразных частиц в обеих частях уравнения одинаково.

 

Реакция эндотермическая, значит, при повышении температуры (внешнее воздействие) система будет стремиться понизить температуру, значит, усиливается процесс поглощающий тепло. равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т. е. в сторону продуктов реакции.

 

Катализатор не влияет на смещение равновесия.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии.
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4.4 Смещение химического равновесия под действием различных факторов