Задания
Версия для печати и копирования в MS WordНитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов отработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.
Решение.
Спрятать критерииУравнения реакций:
Раздел кодификатора ФИПИ: 2.4.1 Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам


Можно ли объяснить, что 2-ая реакция происходит с KNO2, а не с оксидом свинца тем, что амфотерный оксид не взаимодействует с водой, значит, раствор составляет только нитрат натрия? Или причина в другом?
Алина, Вы правы.
Оксид свинца (II) не растворяется в воде. и по условию задачи "остается на фильтре", а фильтрат - это раствор нитрита калия
Почему для третий реакции промежуточная степень окисления +5, а не высшая +7, азотная концентрированная кислота сильный окислитель
Эта реакция − частное свойство азотной кислоты и иода. И в ней получается именно HIO3. Но думаю, что если Вы на экзамене напишите HIO4, то "приличный" эксперт Вам за это балл не снизит.