Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна ________г. (Запишите число с точностью до десятых.)
1) 10,5
2) 8,8
3) 10,1
4) 9,4
Решение.
Составить уравнение реакции
FeS +2HCl = H2S + FeCl2
Рассчитать количество вещества газа (H2S) 2,24 л/ 22,4 л/моль= 0,1 моль
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS) = 0,1 моль (равна количеству вещества газа)
Рассчитать массу сульфида железа (2) m(FeS)= M*n (количество вещества)= 88 г/моль* 0,1 моль= 8,8г
Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ