За­пи­шем ре­ак­цию между ам­ми­а­ком и кис­ло­ро­дом:

1.  Уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции кис­ло­ро­да уве­ли­чит ско­рость ре­ак­ции, так как уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов при­во­дит к боль­шей ве­ро­ят­но­сти столк­но­ве­ния мо­ле­кул.

2.  Уве­ли­че­ние объ­е­ма ре­ак­ци­он­но­го со­су­да умень­шит ве­ро­ят­ность столк­но­ве­ния ре­а­ги­ру­ю­щих мо­ле­кул, что при­во­дит к умень­ше­нию ско­ро­сти ре­ак­ции.

3.  Ис­поль­зо­ва­ние ка­та­ли­за­то­ра все­гда при­во­дит к уве­ли­че­нию ско­ро­сти ре­ак­ции.

4.  По­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры умень­шит ско­рость ре­ак­ции, как и для боль­шин­ства ре­ак­ций.

5.  До­бав­ле­ние паров воды не уве­ли­чит ско­рость ре­ак­ции между ам­ми­а­ком и кис­ло­ро­дом.

Ответ: 13.